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exo g/L en mol/L et PV=nRT



  1. #1
    d3borah38

    exo g/L en mol/L et PV=nRT

    Voici les questions aux quelles je n'arrive pas à répondre:

    pour qu'une eau soit potable, sa teneur en nitrates ne doit pas dépasser une certaine valeur.Laquelle?(je sais que cela est 50 mg/L)
    Déterminer cette concentration en mol.L-1.

    Puis celle-ci:
    La circulation altrenée est mise en place si le taux d'ozone dans la basse atmosphère dépasse 360 µg par mètre cube d'air.
    Comment le chimiste effecute ces mesures?
    A partir de l'équation des gazs parfaits exprimer la quantité de matière n d'un gaz en fonction du volume V, de la température T, de la pression P et de la constante R des gazs parfaits.
    En déduire l'expession du volaire molaire Vm en fonction de n,R,T et P. Le calculer dans les conditions normales de température et de pression ( 20°C; 1,013.105Pa)


    Je ne sais absolument pas comment m'en sortir cela fait deux heures que je cherche et je dois rendre ce devoir demain

    -----


  2. #2
    pierrereimbold

    Re : Besoin d'aide!!!!

    Euh tu a un cours normalement ou sont toutes les réponses :
    La première question il faut transformer tes mg.L-1 en mol.L-1.
    Tu dois donc trouver combien de moles font 50 mg de nitrates.
    Tu dois utilisé n ( quantité de moles )= m(masse en g) / M(masse molaire en g.mol-1 )
    A toi de trouver M je pense que tu a déjà vu la méthode en cours .

    A partir de l'équation des gazs parfaits exprimer la quantité de matière n d'un gaz en fonction du volume V, de la température T, de la pression P et de la constante R des gazs parfaits :
    Quelle est l'équation des gaz parfaits ?
    Une fois que tu a la réponse tu isole n d'un côté de l'équation et balance tout ce qui est avec n de l'autre côté de l'équation .

    Pour le volume molaire :
    Tu te sert de Vmolaire= V/n et de l'équation des gaz parfaits .

    Voilà quelques indices .

    Bon courage

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