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Solution saturé




  1. #1
    nunpa

    Angry Solution saturé

    La solubilité du K2CrO4 dans l'eau à 20 degrés est de &2,9g/100ml.

    a) Calculer la masse de chromate de potassium contenue dans 1,32l de solution saturée?
    b) Calculer la concentration molaire de K2CrO4 dans une solution saturée.
    c) Calculer le nombre d'ions chromate dissous dans 1,32L de la solution saturée.
    d) Calculer la concentration massique en cation de potassium dans une solution saturée.

    -----


  2. #2
    nunpa

    Re : Solution saturé

    ** 62,9g/100ml

  3. #3
    p_a38

    Re : Solution saturé

    Si tu te demandes pourquoi ne répond à ta question, va lire la charte du forum . Les marques de politesses telles "Bonjour" et "Merci" sont de mise ici.

    Bon, ceci étant dit, personne ne fera les problèmes à ta place ici. Le but est de comprendre les concepts, non pas qu'on te donne les réponses toutes cuites dans le bec.

    Question 1:
    Ce n'est pas très difficile, tu connais la masse dans 100mL, tu n'as qu'à faire une règle de trois pour obtenir celle qui est contenue dans 1.32L.

    Question 2:
    La concentration molaire se donne en mol/L. Tu sais que dans 1L, tu as 629g de ton composé. Il ne te reste qu'à diviser 629g par la masse molaire du composé pour obtenir sa concentration molaire.

    Question 3:
    À partir de la concentration molaire que tu as trouvé en 2, tu peux trouver combien de mole de ton composé se trouve dans 1.32L de solution (encore une règle de 3). Maintenant, tu sais que le chromate de potassium se dissout de la manière suivante:
    K2CrO4 --> 2K+ + CrO4-
    Donc, pour une mole de composé dissout, tu auras une mole d'ions chromate en solution. Maintenant, tu sais qu'une mole est en fait 6.022x1023 molécule, donc, tu multiplies le nombre de mole que tu obtiens par ce chiffre et ça te donnera la quantité d'ion chromate en solution.

    Question 4:
    Pour reprendre l'équation de la question 3, pour une mole de composé dissout, tu as deux moles d'ions potassium. Ce qui veut dire que tu dois tout d'abord multiplier ta concentration molaire par deux pour obtenir la concentration molaire en ions potassium. Ensuite, il ne te reste qu'à multiplier par la masse molaire du potassium pour obtenir la concentration massique en potassium.

    J'imagine que tu devrais pouvoir t'en sortir avec ça. Sinon, reviens nous voir!


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