Exercice

[invite8d3f129e]

salut a tous je n'arrive pas à resoudre cet exercice:

Une solution d'hydroxyde de potassium à 23,3% en masse possède une masse volumique de 1,220g/cm3. Calculer la masse de 3,00L de cette solution, puis la concentration molaire.
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[invite42e62e97]

cm^3 = mL donc 1L = 1220g
=> 3L = 1220*3 = 3660g

pour la concentration : 3660*23.3 = 852.8g de KOH dans tes 3L
M(KOH) = 56.1g/mol

n = m/M = 852.8/56.1 = 15.2 mol

Puis C = n/V = 15.2/3 = 5.1 mol/L

[invite8d3f129e]

La solubilité du K2CrO4 dans l'eau à 20 degrés est de &2,9g/100ml.

a) Calculer la masse de chromate de potassium contenue dans 1,32l de solution saturée?
b) Calculer la concentration molaire de K2CrO4 dans une solution saturée.
c) Calculer le nombre d'ions chromate dissous dans 1,32L de la solution saturée.
d) Calculer la concentration massique en cation de potassium dans une solution saturée.

[invite42e62e97]

Heu, tu n'éxagèrerais pas un petit peu quand même là lol
Je suis simpa mais je suis pas là pour faire tes devoirs, je veux bien aidé si tu as des problemes mais en aucun cas faire tes exercices, j'en ai déja suffisement à faire de mon coté.

Calcul par toi même et je te dirais si c'est juste et éventuelement où tu te serait trompé ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8d3f129e]

désolé je l'ai envoyé au mauvais endroit ...