gaz liquéfié

[invite0b375538]

re bonsoir, j'ai une autre question:

je dois calculer les masses d'eau et de dioxyde de carbone formées après avoir brûlé le contenue de la bouteille qui est du proprane contenant 15,0 kg de gaz LIQUEFIE.

Je sais faire les calcules mais dans mon équation chimique j'enlève bien le dioxygène car c'est un gaz liquéfié ? Dans ce cas je dois refaire mon équation chimique ?

C3H8 + 5O2 ===> 3CO2 + 4H2O
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[HarleyApril]

bonsoir
ton équation est bonne
ce que suggère l'énoncé, c'est que le dioxygène est en excès
fais maintenant ton tableau d'avancement
cordialement

[invite0b375538]

bonsoir
ton équation est bonne
ce que suggère l'énoncé, c'est que le dioxygène est en excès
fais maintenant ton tableau d'avancement
cordialement

Ok merci mais c'est pas indiqué de faire le tableau (contrairement aux exos précédent) mais bon je pense aussi que c'est ça.

[HarleyApril]

si tu sais faire sans le tableau, vas-y (c'est possible, mais je ne suis pas sûr que ce soit de ton niveau)

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42e62e97]

comme le dit HarleyApril, il est préférable de faire un tableau d'avancement pour calculer les quantités de matières dans une réaction chimique. Surtout quand on est débutant.
C'est plus simple et cela permet de ne pas se tromper.

[invite0b375538]

si tu sais faire sans le tableau, vas-y (c'est possible, mais je ne suis pas sûr que ce soit de ton niveau)

bonne continuation

Oui mais la avec le tableau je bloque en effet je connais pas la quantité de matière des réactifs et pour calculer le réactif limitant pareil je peux donc pas nn plus et pour la quantité minimal aussi

[invite42e62e97]

Bien sur que si tu les connait !
=> 15Kg de C3H8 avec n=m/M, tu as la quantité de matière de C3H8. L'oxygène comme cela à été dit, est en excès.
Donc dans ton tableau, le réactif limitant est C3H8. C'est avec lui que tu va déterminer les quantités de matière de CO2 et H2O.

[invite0b375538]

Bien sur que si tu les connait !
=> 15Kg de C3H8 avec n=m/M, tu as la quantité de matière de C3H8. L'oxygène comme cela à été dit, est en excès.
Donc dans ton tableau, le réactif limitant est C3H8. C'est avec lui que tu va déterminer les quantités de matière de CO2 et H2O.

je trouve donc n=15.10^3/44=340.9 mol

réactif limitant est C3H8: n(C3H8)-Xmax=0
Xmax=340,9 mol

Pour 3C02: 3*Xmax=3*340.9=1022.7 mol

Pour 4H20: 4*Xmax=4*340.9=1363.6 mol

On sait que m=n*M

Pour 3C02: 1022.7*((3*12)+(6*16))=

Pour 4H20: 1363.6*72=98179.2 g

Euh je pense que j'ai faux quelque part parce-que les valeurs sont trop grandes

[dggchim]

Bonjour karim10,

Exercice OK sauf la fin :

On sait que m=n*M

Pour 3C02: 1022.7*((3*12)+(6*16))=

Pour 4H20: 1363.6*72=98179.2 g]

Tu as déjà tenu compte du facteur 3 pour le CO2 et 4 pour H20 plus haut.
Donc:

Pour 3C02: 1022.7*(masse molaire CO2)

Pour 4H20: 1363.6*(masse molaire H2O)

[invite0b375538]

Bonjour karim10,

Exercice OK sauf la fin :


Tu as déjà tenu compte du facteur 3 pour le CO2 et 4 pour H20 plus haut.
Donc:

Pour 3C02: 1022.7*(masse molaire CO2)

Pour 4H20: 1363.6*(masse molaire H2O)

D'accord merci beaucoup