Bonjour a tous!
Je besoin de votre aide...je me prépare pour un examen et j’ai des difficultés… Donc, le problème : Le pH d’une solution aqueuse contenant, par litre, 0,01 moles d’un acide faible est 4,8. a)Trouvez graphiquement la valeur de dissociation de cet acide. b)Quel est cet acide? C)Quel sera le pH d’une solution équimolaire de cet acide?
Merci a vous,
Bonjour
Par hasard, il n'y aurait pas un graphique joint ?
Dans ce cas, le pKa correspond à la demi équivalence lors du dosage (il suffit de lire le volume équivalent, de le diviser par deux, puis de lire le pH correspondant)
Cordialement
tu peux déjà trouver la valeur de dissociation en partant du pH,
pH=-log [H3O+]
tu as la concentration d'[H3O+] et tu as la concentration de ton acide, donc tu arrive à trouver la fraction de non-ionisé
oui, mais il a dit solution graphique !
Il n'ya pas aucun graphique, je dois le faire...Et la méthode doit être graphique…
Merci à tous !
je crois que le mieux ce serait que tu t'inspire d'un graphique de titrage d'un acide faible par une base forte.
par exemple:
http://chimge.unil.ch/Fr/ph/1ph56.htm
