solution graphique
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

solution graphique



  1. #1
    invite13bdccef

    solution graphique


    ------

    Bonjour a tous!
    Je besoin de votre aide...je me prépare pour un examen et j’ai des difficultés… Donc, le problème : Le pH d’une solution aqueuse contenant, par litre, 0,01 moles d’un acide faible est 4,8. a)Trouvez graphiquement la valeur de dissociation de cet acide. b)Quel est cet acide? C)Quel sera le pH d’une solution équimolaire de cet acide?
    Merci a vous,

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : solution graphique

    Bonjour
    Par hasard, il n'y aurait pas un graphique joint ?
    Dans ce cas, le pKa correspond à la demi équivalence lors du dosage (il suffit de lire le volume équivalent, de le diviser par deux, puis de lire le pH correspondant)
    Cordialement

  3. #3
    inviteac45697a

    Re : solution graphique

    tu peux déjà trouver la valeur de dissociation en partant du pH,
    pH=-log [H3O+]
    tu as la concentration d'[H3O+] et tu as la concentration de ton acide, donc tu arrive à trouver la fraction de non-ionisé

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : solution graphique

    oui, mais il a dit solution graphique !

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite13bdccef

    Re : solution graphique

    Il n'ya pas aucun graphique, je dois le faire...Et la méthode doit être graphique…

    Merci à tous !

  7. #6
    inviteac45697a

    Re : solution graphique

    je crois que le mieux ce serait que tu t'inspire d'un graphique de titrage d'un acide faible par une base forte.
    par exemple:
    http://chimge.unil.ch/Fr/ph/1ph56.htm

Discussions similaires

  1. Solution locale / solution globale d'une edp..
    Par invite0d8b3243 dans le forum Mathématiques du supérieur
    Réponses: 4
    Dernier message: 14/04/2013, 11h23
  2. Réponses: 7
    Dernier message: 24/06/2010, 19h21
  3. Neutralisation solution HCl par une solution de NaOH
    Par invite6cf10f34 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 29/07/2009, 09h47
  4. Réponses: 3
    Dernier message: 08/10/2008, 21h00
  5. Réponses: 1
    Dernier message: 28/03/2007, 17h37