Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

Quantité de matière



  1. #1
    Brasiil

    Quantité de matière


    ------

    Je n'arrive pas à résoudre cette exercice :

    Calculer la quantité de matière correspondant à :
    22,4 g de fer ; 4 mg de soufre ; 1 litre d'eau; 1 kg de sucre ( C12 H22 O11 ) ; 1 m3 de butane, volume mesuré dans les CNTP. La formule du butane est C4 H10

    D'après mais connaissance, je sais que pour calculer la quantité de matière il faut faire :

    n = m/M

    n = V/ Vm

    Mais la je n'ai qu'une donnée sur les 2. Comment puis-je faire pour trouvé la quantité de matière et que veux dire CNTP ?

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Quantité de matière

    CNTP veut dire "conditions normales de température et de pression", c'est-à-dire 0°C et 1 bar, situation où 1 mole de gaz occupe un volume de Vm = 22.4 litre
    Pour le reste, on ne va pas te résoudre tes problèmes à ta place.
    Il suffit d'appliquer l'une des deux formules que tu as citées, donc n = m/M pour les solides et liquides, et n = V/Vm pour les gaz.

  4. #3
    Brasiil

    Re : Quantité de matière

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    CNTP veut dire "conditions normales de température et de pression", c'est-à-dire 0°C et 1 bar, situation où 1 mole de gaz occupe un volume de Vm = 22.4 litre
    Pour le reste, on ne va pas te résoudre tes problèmes à ta place.
    Il suffit d'appliquer l'une des deux formules que tu as citées, donc n = m/M pour les solides et liquides, et n = V/Vm pour les gaz.
    Oui mais comment trouve t-on la masse molaire ?

  5. #4
    vpharmaco

    Re : Quantité de matière

    Une masse molaire ça se calcule.Tu dois avoir un tableau périodique dans tes bouquins ? Sinon, tu en trouves sur le web.
    Un exemple : le méthane CH4. Masse molaire = 1*12 + 4*1 = 16 g.mol-1

  6. #5
    Brasiil

    Re : Quantité de matière

    Ok merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Brasiil

    Re : Quantité de matière

    J'ai un deuxième problème. Comment je fais pour trouver la quantité de matière d' 1L d'eau ?

  9. Publicité
  10. #7
    Brasiil

    Re : Quantité de matière

    S'il vous plait !

  11. #8
    HarleyApril

    Re : Quantité de matière

    bonjour
    connais-tu la formule de l'eau ?
    sais-tu alors en calculer la masse molaire ?
    sais-tu qu'un litre d'eau représente 1kg ?

    en répondant à ces trois questions, tu auras suffisamment de données pour mener à bien ton exercice

    cordialement

  12. #9
    Brasiil

    Re : Quantité de matière

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    bonjour
    connais-tu la formule de l'eau ?
    sais-tu alors en calculer la masse molaire ?
    sais-tu qu'un litre d'eau représente 1kg ?

    en répondant à ces trois questions, tu auras suffisamment de données pour mener à bien ton exercice

    cordialement
    Merci il me manquait juste que 1L = 1Kg

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Quantité de matière
    Par mysticwoman dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 03/11/2008, 21h52
  2. quantité de matiére
    Par kristo0o dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 18/04/2007, 14h26
  3. quantité de matiere!
    Par maech dans le forum Chimie
    Réponses: 51
    Dernier message: 03/11/2006, 12h55
  4. Quantité de matiere
    Par sylvain78 dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 12/11/2005, 21h55
  5. quantité de matière ....
    Par sandriela dans le forum Chimie
    Réponses: 16
    Dernier message: 11/09/2005, 17h24