bonsoir
c'est bon premier exercice de chimie organique que je suis en train de faire et je ne comprends pas comment il faut faire
le voici
l'isocyanate de méthyle a pour formule CH3-NCO
representer par un trait les liaisons sigma et integralement les orbitales liantes pi et les orbitales qui contiennent less doublets d'éléctrons
Quel est l'état d'hybridation des different atomes?
merci de votre aide
Dessine d'abord ta molécule, en mettant les liaisons bien en évidence. Cela donne :
CH3-N=C=OI.
Je n'ai pas représenté l'atome C de gauche, pris dans CH3.
Tu vois que la première liaison entre deux atomes est toujours sigma, et la 2ème est pi.
Il y a donc une sigma entre C de CH3 et N, puis une entre N et C, puis une entre C et O. Il y a ensuite une liaison pi entre N et C, puis entre C et O. Il y a encore 3 liaisons sigma entre le C et les 3 H de gauche.
Pour avoir des liaisons pi il faut une hybridation sp2. Le carbone central est donc hybridé sp2. Le N central aussi. Il reste un doublet non partagé sur le N et deux sur l'atome O.
Le carbone de CH3 est hybridé sp3.
comment vous savez si il faut un deux ou trois traits de liaison entre les atomes?
Oh la la.
Alors toi, tu en es au BA Ba de la chimie.
Est-ce que tu sais comment on fait pour savoir le nombre d'électrons périphériques qui se trouve sur un atome neutre quelconque ?
je m'en souvient pluus
