En panique devant un exo de chimie (pour demain)
La transformation étudiée consiste à faire régir dans un ballon fermé, un morceau de magnésium avec de l'acide chlorhydrique en excès.
Mg(s) + 2H3O+ ------> Mg2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l)
Un mamomètre permet de mesurer à chaque instant la pression dans le ballon Pballon = Patm + delta P (delta P représente la surpression due au dégagement de dihydrogène)
PROTOCOLE :
Dans un ballon de 250 mL muni d'un bouchon e relié à un mamomètre, il est introduit 50 mL d'acide chlorydrique de concentration 5.0 x 10-1 mol/L.
Puis on ajoute une masse m=0.020 g de magnésium.
La pression est ensuite relever toutes les 50 secondes.
(un tableau avec le temps, delta P et x)
QUESTIONS :
1) En déduire le réactif limitant et vérifier l'égalité entre x et nH2.
2) Rappeller la loi des gaz parfaits. Exprimer cette même loi en utilisant pour notation :
Po : pression ds l'état initial
Delta P : la variation de pression du au dégagement de dihydrogène
no : la quantité d'air initialement introduite
nH2 : la quantité de dihydrogène dégagée
4) En déduire une relation entre x et delta P.
5) Exprimer x en fonction de xmax, delta P et delta Pf.
(Et je passe les dernières questions)
S'il vous plait, aidez moi, ahah.
Merci d'avance !
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