aide pour devoir maison 1erS

[inviteb6263011]

Bonjour voila j'ai un dm à rendre pour demain et j'aimerai savoir si mes réponse sont correctes .

exo 1

une solution aqueuse S1 d'éthanol à 95 % an volume contient 95 ml d'éthanol de formule C2H6O dans un volume de 100 ml de solution . La densité de l'éthanol pur est d=0.79

1)Calculer la masse d'éthanol dans 100 ml de solution S1
2)Quelle est la concentration molaire C1 d'éthanol dans cette solution ?
3)On souhaite préparer à partir de cette solution un volume V2=100 ml de solution S2 d'éthanol à 70 %
a) Calculer le volume V1 de solution S1 à prélever

donnée: Peau= 1000g/l (reau de l'eau)
réponse :

1)m= d x P x V
m=0.79x1000x100x10^-3
m=79 g

2) C1= m/M x V
= 79/(46x100x10^-3)
=17.17 mol/l


3) n1=n2
C1 x V1 = C2 x V2

je voulais appliquer cette formule V1= C2 x V2 / C1 mais il manque C2 alors je sais pas !


exo 2

les liquides utilisés pour déboucher les canalisations sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude. Pour éviter des accidents domestiques on y ajoute de l'ammoniac d'odeur très désagréables .

donnée :

densité d = 1.2
pourcentage en masse de soude p =20 %
la concentration C=8.5mmol/l
1) Calculer la masse volumique du liquide déboucheur de canalisation
2) établir la relation entre le titre massique de la soude et la masse volumique de la solution
3)déterminer la concentration molaire C de la soude apportée dans la solution
4)Quel est le volume de gaz d'ammoniac dissous dans 100ml de cette solution dans les conditions ou le volume molaire vaut 24 l/mol
5) Cette solution est diluer 50 fois
a) décrire le mode opératoire permettant d'obtenir 250 ml de solution diluée

b)Quelles sont les concentrations molaires de la soude et de l'ammoniac dans la solution diluer ?

réponse :

1)Pcorps = d x Peau
= 1.2 x 1 x10^3
=1200

2)Cm= m/V P= m/V

Cm= P

3) C = P / M
=1200/ (23 +6+1)
=30 mol/l

4)V= n x Vm
= C x V x Vm
=8.5 x 10^-3 x 100 x 10 ^-3 x 24
= 0.024L

5)n1=n2
V1= C2 x V2 / C1

V1= V2/F
=250 x 10^-3 / 50

b)

C1 = F x C2
=50 x 8.5 x10^-3
=0.425 mol/l

C2= C1/F
=30/50
=0.6 mol/l


Merci
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[dggchim]

bonsoir,

une solution aqueuse S1 d'éthanol à 95 % an volume contient 95 ml d'éthanol de formule C2H6O dans un volume de 100 ml de solution . La densité de l'éthanol pur est d=0.79

1)Calculer la masse d'éthanol dans 100 ml de solution S1

100ml 95%en volume contient 95ml d'alcool pur --> x0,79 =75,05 gr
donc réponses 1 et 2 sont fausses

je voulais appliquer cette formule V1= C2 x V2 / C1 mais il manque C2 alors je sais pas !

C1=95% C2=70%!!

[dggchim]

Pour l'exo2

=1200

Ok mais il manque l'unité

2)Cm= m/V P= m/V

Cm_NaOH=m_NaOH/V_solution
P_solution= m_NaOH+m_Solvant/V_solution

3)pourcentage en masse de soude p =20 %
donc 100ml contient 20gr
1000ml contient 200gr 200/40 =5 --> 5moles/litre

4)a concentration C=8.5mmol/l en NH3
soit dans 100ml .....

5b) Tu concentres l'ammoniaque!! alors que tu le dilues de 50x