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Concentrations, moles etc.



  1. #1
    System32

    Concentrations, moles etc.


    ------

    Bonjour à toutes et à tous,

    Voilà 7 mois que je n'ai plus eu a utiliser mes (infimes) notions de chimie... jusqu'à aujourd'hui! En effet, les seuls et uniques TPE auxquels nous devons participer sont des TPE de chimie.
    Malheureusement, bien des choses (qui sont certainement élémentaires) m'échappent.

    Voici l'énoncé de l'expérience que nous devons préparer (difficile pour dire que c'est ma première expérience sur le terrain).

    "Introduire dans un ballon jaugé de 100ml la quantité nécessaire d'hydrogénophtalate de potassium pour préparer une solution 0,1 M (MKHPhtalate = 204,23 g/mol). A partir de cette solution, préparer successivement dans un ballon jaugé de 50ml des solutions 0,08 M, 0,04 M et 0,02 M respectivement."

    Je m'arrête là pour le moment, j'aimerais simplement que vous m'aidiez à comprendre comment aborder cela.

    Voici comment je m'y suis pris, c'est très certainement truffé d'erreurs.

    1) Je me suis dit que 1 mole de cette substance est constituée de 204,23 g et que par conséquence, 0,1 mole est composée de 20,243 g.

    2) Si une solution contenait 1 mole par litre de KHPhtalate, elle devrait contenir 204,23 g de cette substance. Pour préparer une solution de 0,1 mole par litre, on introduit alors 20,423 g (?).

    3) En faisait un petit tableau et en utilisant la règle de trois, j'obtiens alors qu'il faut respectivement 16,3384 g, 8,1692 g et 4,0846 g pour préparer des solutions de 0,08 mole/litre, 0,04 mole/litre et 0,02 mole/litre.

    Est-ce que jusque là tout est correct? J'ai encore de la difficulté à jongler entre moles et grammes, entre mol/l et g/l etc.

    Merci d'avance!

    -----

  2. #2
    Thibaut42

    Re : Concentrations, moles etc.

    Oui c'est ça.

  3. #3
    jpchose

    Re : Concentrations, moles etc.

    Ta solution mère est correcte:
    20,423 g dans un litre, soit 0,1mole/L = 0,1M. Cependant, n'oublie pas qu'il demande de la préparer dans une fiole de 100mL et non dans une fiole de 1L.

    Par contre, les autres solutions que tu as a préparées doivent surement être obtenus par dilution de ta solution mère (la plus concentrée) -- "A partir de cette solution..."

    Voila,
    JP

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