Exercice sur les miscibilités

[invite70ed4c63]

Salut , j'ai un problème avec cet exo:

On introduit successivement dans une ampoule :
10 mL de dichlorométhane (d=1,3)
30 mL d'éther (d=0,7)
20 mL de tétrachlorure de carbone (d=1,6)
10 mL d'acétate d'éthyle (d=0,9)
puis 100 mL d'eau

1-Après agitation et décantation combien obtiendra-t-on de phases dans l'ampoule ? Justifier

2-Quelle sera la position de la phase aqueuse ? Justifier la réponse avec un calcul numérique de densité !

Mes réponses :
1- on obtiendra 3 phases :
+La phase 1 "aqueuse" contient : l'eau , l'acetate d'éthyle (C4H8O2) et le dichloromethane (CH2Cl2) .
car d(C4H8O2) est à peu près égale à 1=d(eau) , et CH2Cl2 est aussi passablement soluble dans l'eau .
+La phase 2 "organique" contient : l'éther car il est insoluble dans l'eau et d=0,7 loin de l'eau et de CCl4
+La phase 3 "organique" contient : CCl4

2- comparons les densités :
d3= 1,6
d2= 0,7
d1= d(mélange)
on a m(eau) = d(eau) * V(eau) = 100 g
et m(C4H8O2) = 0,9 *10 = 9 g
m(CH2Cl2)= 1,3 * 10 = 13 g
donc d(mélange) = m(totale)/V(total) = 9+100+13/(100+10+10) = 1,01
Ainsi , la phase aqueuse occupera la position 2 càd au milieu entre la phase 1 et la phase 3 .

Merci de me corriger ou de me donner plus d'infos .
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[moco]

Non. On obtiendra deux phases. Une qui contient de l'eau et c'est tout, et une qui contiendra toutes substances organiques, qui sont toutes miscibles entre elles, et dont aucune n'est miscible à l'eau.

Quant à savoir si cette phase organique est plus légère ou plus lourde que l'eau, c'est à toi de faire le calcul.

[invite70ed4c63]

merci pour la réponse , après avoir fait le calcul j'ai trouvé que la densité de la phase contenant les substances organiques est de 1,07 donc supérieure à celle de l'eau.
Parsuite la phase organique occupera la position du bas alors que la phase contenant l'eau sera en haut dans l'ampoule.