Bonjour,
Voila j'ai un QCM et je n'arrive pas à le faire pouvez-vous m'expliquer merci.
quelle masse de propane C3H8( g) doit-on consumer pour fournir une chaleur de 3100kJ?
*on donne ( à 298K) à mon avis P= 1atm (pas sure).
*delta c Hc3h8 ( g) =-2220kJ mol -1
*les réponses données sont
A:30.8 B:46.2 C:61.6 D:77 E:92.4
*tout en gramme
La bonne réponse est la C mais comment faire ?
Merci
calcule déjà le nombre de moles de propane qu'il faut bruler (tu as l'enthalpie de combustion)
ensuite tu converti tes moles en grammes avec la masse molaire (MMC3H8=3*MA(C)+8*MA(H)=3*12+8*1)
Désolé je capte toujours pas ... Merci d'expliciter.
et Merci de m'aider
je reprend la donnée :
-question :
combien de propane (en masse) doit-on brûler pour fournir 3100kJ ?
-infos :
delta Hcombustion(propane)=-2220 kJ/mol ça veux dire qu'une môle de propane "dégage" 2220 kJ en brûlant
-résolution :
1) tu calcule le nombre de môles qu'il faut brûler pour avoir 3100 kJ
2) tu calcule la masse molaire du propane (la masse d'une môle, n'oublie pas que wikipedia est ton ami)
3) tu multiplie le nombre de môles obtenues au point 1) par le masse molaire
4) y'a pas de point 4) parce que t'as déjà la réponse
