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Pression partielle



  1. #1
    madininais

    Pression partielle


    ------

    Bonjour, je voulais savoir, pour la pression partielle d'un gaz dans un melange qui contient des gazs et autres (liquides ou solides) quand on fait Pi=xi.Ptot avec xi=ni/ntot
    ntot est la somme du nombre de moles GAZEUSES ou de TOUS les constituants?

    -----

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  3. #2
    collier10

    Re : Pression partielle

    le nombre de moles de gaz

  4. #3
    sebotor

    Re : Pression partielle

    bonjour,

    d'où ta température sera importante car tu peux avoir décomposition d'un solide produisant ainsi a haute température du CO2 du CO et de la vapeur d'eau.
    dans ce dernier cas tu dois écrire ton équation de décomposition.

  5. #4
    madininais

    Re : Pression partielle

    Merci bien!
    Je n'ai pas bien compri la remarque de sebotor.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    sebotor

    Re : Pression partielle

    imagine que tu chauffe un ballon contenant de l'oxalate de magnésium... à haute température il se décompose ( +200°C)

    MgC2O4.2H2O --> MgO + CO2(g) + 2H2O(g)+ CO(g)

    si tu néglige MgO tu as un nombre de mole de gaz plus élevé. ( tu disais avec des solides )

    si ta température redescend après, ton eau retourne a l'état liquide et ton ntot change encore.

    enfin c'est peut être l'étape suivante de ton étude.

  8. #6
    madininais

    Re : Pression partielle

    D'accord je vois, mais quand tu dis "nombre de moles gazeuses plus élevé" tu ne pensai pas plutot "fraction molaire" plus élevée?

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