[B]Enthalpies de formation[/B]
Bonjour à tous,
je rencontre une difficulté dans un exo :
Il faut calculer l'enthalpie de formation du méthane à 400K
sachant que cp = 35,71 J/mol . K
DeltaHformation (CH4) = - 74,85 kj/mol
dans un premier temps on doit considérer cette enthalpie comme étant indépendante de la température.
(l'autre partie c'est une formule pour cp donc il suffit que je comprenne un détail).
J'utilise alors
DH = cp Dt = 35,71 * (400-298)
Mais à quoi sert l"enthalpie de formation standard ?
Merci beaucoup
Ton DeltaHformation donné c'est celui a 298K?
Donc d'apres ce que tu as écrit tu obtiens DHf(400)-DHf(298)=cp(400-298) il me semble
Enfait la formule c'est dDfH=cpdT
D etant delta
mais je ne veux pas dire de bétise attend confirmation
Oui (enfin je suppose) car il y a le symbole degré en exposant (= standard)
Merci beaucoup !
D'accord j'attends confirmation dans ce cas
http://forums.futura-sciences.com/ch...-reaction.html
Je pense avoir trouvé la confirmation
en tout cas merci beaucoup
la formule était juste, tu peux la retrouver à partir de la définition de cp:
cp = derivée partielle de H par rapport à la température à pression constante.
cp = dH/dT (à p constant)
