Bonjour, je dois faire un tableau d'avancement avec comme données:
100 mL de Ca²+ + 2Cl- && 1OOmL de Ag+ + NO3-
les deux solutions ont la même concentration soit c=1,O x 10^-2.
Ag+ et Cl- donne du chlorure d'argent
Donc j'ai calculée la quantité de Ag+ = 0, 001 mol et pour Cl- est ce que c'est aussi o,oo1 ou O,002 mol ?
est ce qu'il faut comptais le chiffre stoechionetrique ou pas?
Merci
On ne peut pas te répondre, tant que tu ne nous donnes pas l'unité de la concentration que tu utilises. Dire qu'une concentration est 0.01 n'a pas de sens ! C'est 0.01 quoi ? Mole par litre ? Equivalent par litre ? Gramme par litre ?
Ah desolé c'est en mol.L -1
Il y a un excès de ions Cl-, car le nombre de mole de cet anion est de 0.002 mol.
donc pour calculer la quantité de matière. je fais donc 1 x 10^-2 x 10 x 1O^-2 x 2
donc ?
Ton étrange formule est sensé nous donner la quantité de matière de quoi dans quoi ?
c'est n= CxVx2
POur calculer le quantité de matiére de 2 Cl-
Mais quelles sortes de stupides calculs fais-tu ?
Si tu as 0.001 mole de Ag+, tu vas devoir utiliser aussi 0.001 mole de Cl-, sur les 0.002 disponibles. Tant pis. Il y aura un excès inutile de ions Cl-. On ne s'en occupe pas, et tu vas former 0.001 mole de AgCl.
Et c'est tout. Point final !
dc est ce normal qu'il y est deux reactifs limiant?
