Constante d'équilibre et complexe .

[invite61942757]

Bonjour , j'ai un problème avec l'excercice suivant :
A partir de 2 produits ML4 et L' , comment faire pour déterminer , en milieu aqueux , la constante d'équilibre de la réaction :
ML4 + L' <=>ML4L' .
On note que la solution aqueuse de ML4 absorbe dans l'UV visible .

Pour résoudre ce problème j'ai pensé à mélanger des quantités connues de L' et ML4 puis mesurer l'absorbance du milieu réactionnel à l'équilibre de lambda max de ML4L' , de cette façon je détermine la concentration de ce milieu en ML4L' ce qui permet par un simple calcul de déterminer la constante d'équibre .
Le problème est que je crois que ML4 absorbe encore cette longueur d'onde donc comment faire pour trouver l'absorbance du milieu qui est due uniquement à ML4L' ?
Est ce que je dois utiliser la méthode de Job pour resoudre ce problème ? Je ne vois pas comment cette méthode permet de trouver l'aborbance de la solution qui est due uniqumenet à ML4L'?
Merci .
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[invite19431173]

Si tu connais l'absorbance de ML4, tu n'as qu'à le retirer de tes calculs d'absorbance à l'équilibre...

[invite01e9565c]

Je te copie texto un bout de mon fascicule de TP. Ici on l'a fait pour l'équilibre CoX₂py₂ + 2py<--> CoX₄py₄.

Je cite : "On enregistre les spectres d'absorption dans le visible de solution de CoCl₂py₂ de concentrations connues, il est alors possible de déterminer le coefficient d'extinction molaire au maximum d'absorption de ce complexe. On mesure ensuite le spectre d'absorption d'une solution de CoCl₂py₂ en présence d'un excès de pyridine. On déplace alors l'équilibre vers la formation de CoCl₄py₄ et la mesure de l'absorbance à lambda max permet de déterminer la quantité de CoCl₂py₂ consommée et donc également la quantité de CoCl₂py₄ formée. Connaissant la concentration initiale en pyridine, il est alors possible de remonter à la constante K de l'équilibre."

En espérant que ça t'aide un peu, au moins pour te donner une piste.

[invite61942757]

Merci beaucoup ....

[A voir en vidéo sur Futura]