Terminales S

[invite9122ca05]

Bonjour , je voudrais savoir comment on vérifie dans un exercice , que des ions ont été versés en excès ?
Pouvez vous me donner la méthode
Merci d'avance
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[invite2ba1099b]

si les ions réagissent ensuite, fait un joli tableau d'avancement et tu t'en rendra compte assez vite

[invite9122ca05]

j'ai fait un tableau d'avancement..
Mais je ne m'en rend pas compte.. enfin je pense qu'il faut calculer la quantité de matiere restante a l'etat final de ces ions en exces non ?

[moco]

Bien sûr. Vas-y. Fais ces calculs !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9122ca05]

Eh bien il me reste 4,5 x 10^-2 mol d'ions H₃O⁺ et le CaCO₃ est totalement consommé.. puisque c'est le seul réactif.
Je peux en déduire qu'il reste nettement plus d'ions H₃O⁺ ?

[invite9122ca05]

up s'il vous plait

[invite2ba1099b]

s'il reste des H3O+ alors c'est qu'il est en excès, c'est aussi simple que ça

[invite9122ca05]

ah oui mais pourtant , quand on calcule x_max , c'est bien pour savoir quel réactif est limitant, donc il reste forcément un peu de l'autre réactif a l'état final non ?

[HarleyApril]

j'ai quatre poires et deux convives
nous déjeunons de bon appétit
après le repas, combien reste-t-il de poires ?

donc, il y avait un excès

les réponses exactes sont
1 :

 Cliquez pour afficher

Harley plus deux convives = trois poires de mangées, il en reste une

2 :

 Cliquez pour afficher

idem, sauf que Harley est également une sacrée poire, donc ça fait deux

[invite2b8e560e]

Salut! justement, calcules xfinal et xmax et tu fais la difference, suivant la valeur en pourcentage de celle-ci tu vois si la réaction est finie ou pas non?