Pbl URGENT !

[invite41900846]

Bonjour, j'ai un exos de chimie a faire, masi j'ai un problème pour faire le tableau d'avancement , voilà l'énoncé :

2 h2+o2=> 2 ho2

Lors de la réaction, il se forme 0.32 mol d'eau.Sachant que les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechimétriques, définir l'avancement maximal.En déduire les quantités de matières de n1 dans h2 et de n2 dans o2 introduites dans l'état intital.

Merci d'avance pour votre aide.
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[invite6acd5573]

bonjour,

ton équation n'est pas équilibrée.. tu pourais juste la refaire step.

[invite41900846]

DSl alors, l'équation est : 2 H(2)+O(2) = 2 H(2)O

[moco]

Il faut 0.32 mol H2 et 0.16 mol O2

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite41900846]

Il faut 0.32 mol H2 et 0.16 mol O2

Merci bcp mais peux-tu m'expliquer la démarche que tu a faite pour trouver cela ?