Exercie sur le pH d'une solution

[invite6b160289]

Bonjour, voilà l'énoncé:

On ajoute à 50mL d'une solution de chlorhydrate d'alanine (CL-, + H3N-CHCH3-COOH ; masse molaire 125.5g/mol) à la concentration de 0.02mol/L un certain volume d'hydroxyde de potassium (KOH) à la concentration de 0.1mol/L pour amener la solution à pH 8.

1) Calculer le pH initiale de la solution de chlorhydrate d'alanine

Ma réponse:

pH = -log[C] = -log0.02 = 1.70

2) Calculer le volume de KOH nécessaire pour amener la solution à pH 8

Je ne sais pas vraiment comment faire car je ne connais pas de formule où pH et volume sont en relation ...

3) Calculer le pH de la solution aprés ajout de 20 mL de la solution de KOH

Je ne sais pas non plus


Merci de votre aide
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[moco]

Le chlorhydrate d'alanine n'est pas un acide fort. Tu ne peux donc pas utiliser la formule dont tu parles, et qui est valable pour les seuls acides forts. Le pH n'est pas 1.70. Il dépend du pKa de ton chlorhydrate, que je ne connais pas, mais que tu devrais connaître.