Dissolution du phosphate de calcium

[invite321604fa]

Bonjour à tous,
J'ai un problème dans l'exercice suivant: "On introduit 10.0g de phosphate de calcium solide dans 50.0mL d'eau distillée. Après agitation on obtient une solution saturée et il reste 2.7g de ce solide. La formule du phosphate de calcium solide est Ca₃(PO₄)₂
Dans la première question on me demande l'équation de la réaction de dissolution correspondante et je trouve: Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- mais cela me parait bizard car je ne sais pas s'il faut introduire l'eau dans l'équation.
Ensuite je dois faire un tableau d'avancement de la réaction donc là il faut que je me serve de l'eau car je pense qu'il s'agit d'une réaction acido-basique et dans ce cas il faudrait faire une demi équation avec le phosphate mais je ne vois pas comment faire.:?
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp?? ou même juste me donner une piste??
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[invite2313209787891133]

Pas très réaliste cet exercice... Le phosphate de calcium est pratiquement insoluble dans l'eau. Je me demande qui rédige des trucs pareils.

[JereN]

Effectivement, après vérification, la solubilité du phosphate de calcium est de 1,2 mg/L à 20°C. Les valeurs données sont donc complètement "bidon".
Ceci dit, pour répondre à la question initiale, la réaction que tu as écrite est tout-à-fait correcte en gardant à l'esprit que Ca₃(PO₄)₂ est solide (sous forme précipité) alors que les ions sont en solution. C'est juste la réaction de dissolution d'un sel (ni acide ni base ici).
Donc tu peux quand même établir un tableau d'avancement avec :
dans l'état initial, le nombre de moles de Ca₃(PO₄)₂ correspondant aux 10g de départ
et dans l'état final, le nombre de moles correspondant aux 2,7g qui restent à l'état de solide (même si cette valeur est "bidon"comme déjà dit!)
puis remplir le reste du tableau à partir de là....