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vitesse volumique de réaction



  1. #1
    sakaslash

    vitesse volumique de réaction


    ------

    Bonjour

    J'ai un petit problème:

    si on a: H2O2 + 2H+ + 2I- = 2H2O + 2I-

    On a que la courbe [H2O2]=f(t)

    On a [H2O2]=(n(H2O2)-X)/V
    Donc X=-V[H2O2] + n(H2O2)

    Mais je bloque au moment de remplacer X dans la formule:
    v= 1/V * dX/dt

    Est ce que ça fait:

    v=-(d[H2O2]/dt) * n(H2O2)/V
    =-(d[H2O2]/dt) * [H2O2]

    Ou est ce que ça fait:

    v=-(d[H2O2]/dt) + n(H2O2)

    En gros est-ce qu'il faut le mettre en facteur ou pas ?

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : vitesse volumique de réaction

    Ta question est un peu absurde, au niveau des unités. On ne peut pas additionner une vitesse et un nombre de moles. C'est comme si tu essayais d'additionner des mètres et des mètres par seconde.

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