Bonjour!!
J'ai eu un contrôle aujourd'hui et il y a un exercice que j'ai pas du tout compris.
Voici l'exo:
La formule bute d'un alcane étant CnH2n+2 avec n>0,
1) Déterminer la formule d'un alcane cotenat 81,8% de carbone et 18,2% d'hydrogène.
2) Déterminer le formule brute d'un alcane de masse molaire M=72g.L-1
Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer?
Merci
bonsoir
il te suffit de poser les équations
sais-tu calculer la masse molaire d'un alcane sachant que le carbone fait 12g/mol et l'hydrogène 1 g/mol ?
à toi
Je comprends pas quelles équations il faut peser?
le poids des équations ...
non, poser = écrire des équations mathématiques
sais-tu écrire avec des chiffres et des lettres, la masse molaire d'un alcane ?
à toi
La masse molaire d'un alcalne c'est pas:
MCnH2n+2=nMC+2n+2MH?
Après je vois pas ce qu'il faut faire.
Bonsoir
Non, ce n'est pas tout à fait ça... évite de séparer "2n" de l'expression complète "2n+2" ! ! ! ! ! !
Une suggestion : remplacer MC par 12 g.mol-1 et MH par 1 g.mol-1 ...
A suivre...
bonne continuation Ygo, moi, je rentre à la maison, mais avant, je dois poser des docs chez Michel
Bonjour à tous!
Dans un rapport de laboratoire, je dois expliquer la question suivante :
Expliquer la variation de la coloration du n-hexane lors de la réaction avec la solution aqueuse de brome.
En effet, au début il y avait 2 phases: transparent en haut et jaune en bas, puis apres agitation, il y avait orange en haut ( br) et jaune en bas
À l'aide svp!
bonjour,
le brome passe simplement en phase organique puisqu'il a plus d'afinité avec l'hexane qui est non polaire.
