Bonjour,
j'ai une petite question concernant les acides bases de bronsted :
Soit le couple acido-basique AH/A-
On dit que l'acide est fort si le pKa < 0.
Or 0 < pH <14 donc dans le cas d'un acide fort on ne peut avoir pKa<pH . Ceci voudrait dire que l'acide ne peut pas prédominer.
C'est ce que j'ai compris et ça me sembmle vraiment étrange ... Ce serait gentil de m'expliquer !!
Merci ! =)
* je voulais dire on ne peut pas avoir pH<pKa
- un acide fort noté AH n'existe pas dans l'eau : il est totalement dissocié en
H3O+ et A-
- un pKa <0 est un pKa calculé, il n'est pas mesurable dans l'eau la comparaison des pKa est par contre très utile car elle permet de classer les acides ( donc les bases conjuguées ) par force intrinsèque.
Merci beaucoup ! =)
Autres petites questions :
Dans mon cours, on cherche le pH d'une solution contenant un acide faible.
Soit le couple AH/A-
AH + H2O = A- + H3O+
On pose les équations suivantes :
- Produit ionique : [HO-][H3O+] = Ke
- Electroneutralité : [H3O+] = [A-] + [HO-]
- [AH] + [A-] = c
C'est la 3ème équation que je ne comprends pas ! Pourquoi la somme des concentrations effectives de AH et A- est égale à la concentration en soluté apporté ?
Merci de m'aider !
Si tu dissous 1 mole d'un acide faible HA quelconque dans un volume quelconque d'eau, tu constateras peut-être que 0.1 mole de cette adjonction est transformée en ion H+ et A-. Il restera en solution ce que tu y as mis moins ce qui a été transformé, donc : 1 - 0.1 = 0.9 mole de molécules HA non dissociées.
C = 1
[HA] = 0.9
[A-] = [H+] = 0.1
Tu vérifies ta relation !!!
En fait il s'agit d'une équation qui traduit la concervation de la matière si je comprends bien ?
Eh oui. C'est la loi de Lavoisier.
