equilibres en solution acqueuse

[invite4debee74]

bonjour !! alors voilà, j'ai un diacide à neutraliser avec une base , j'ai donc écrit :
SH2 + 2NaOH > SNa2+ 2 H20

Comment calculer le pH des deux acidités?
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[invite00ba8ffa]

Es-tu sûre de ce que tu as écris? Quel est l'énoncé exact?

[invite4debee74]

non , pas sure du tout.. l'énoncé est : calculez la valeur du ph i on neutralise avec une base les deux acidités de H2S (la dilution resultant de l'addition de la base est négligée).
Comme données, on a le pka de H2S/HS- et HS-/S-

[invite00ba8ffa]

pH i comme dans pH isoélectrique?
La seule formule que je connaisse c'est pHi=(pka+pKb)/2 mais je ne crois pas que ça soit ça.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4debee74]

c'est un "si" , dsl

[pephy]

bonsoir
si les 2 acidités sont neutralisées on a une solution de la base faible
on doit pouvoir utiliser pH=7+1/2pK2+1/2log(c)

[invite4debee74]

Ah oui voilà, on néglige la première acidité devant la seconde vu l'eccart de pka! merci beaucoup