Equilibres de complexation en solution

[invite2a52e57e]

Bonjour à tous! Dans un exercice relatif à la complexation, je bloque quant à la détermination d'une concentration.

On a une solution de K₂Cd(CN)₄ telle que [K₂Cd(CN)₄] = 0,5 mol.L^-1.
On sait que pour l'ion complexe Cd(CN)₄^2-, la constante globale de dissociation est de K_D = 10^-17
On veut déterminer la concentration en Cd²⁺.

Donc j'ai commencé par écrire l'équation :

Cd²⁺ + 4CN^- = Cd(CN)₄^2-

J'ai exprimé la constante globale de formation, ce qui m'a conduit à la constante globale de dissociation telle que :

K_D = [Cd²⁺] [CN^-]⁴ / [Cd(CN)₄^2-]

Mais à ce stade je commence à bloquer ... En effet, il me manque [CN^-].

J'ai pensé à faire : [Cd²⁺] = c et [CN^-] = 4c

Puis après en remplaçant dans la constante de dissociation, j'obtiens quelque chose comme [Cd²⁺] = 1,14.10^-4 mol.L^-1

J'aimerais donc savoir si ceci est bon. Merci bien !
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[invite728f00a0]

On remarque que Kd est trés petit, on considère donc la réaction peu avancé.

Tableau d'avancement : (en concentration)
.......Complexe <-> Cd²⁺ + 4CN^-
E.I ___ 0,5 ______ 0 _____ 0
E.F __ 0,5 - X ____ X _____ 4X

Kd = X² / (0,5 - X)

Et t'as tout ^^ tu détermine X

[invite2a52e57e]

Ah oui c'est vrai ... c'était vraiment très simple.
Je te remercie !!