Mélange équimolaire à 3 réactifs ---->résultat?
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Mélange équimolaire à 3 réactifs ---->résultat?



  1. #1
    invitea0075240

    Mélange équimolaire à 3 réactifs ---->résultat?


    ------

    Bonjour,
    Soit la réaction Cr2O3 + 3(NaNO3) + 2(Na2CO2) ---> 2(Na2CrO4) + 3(NaNO2) + 2(CO2)

    On me demande la composition finale du mélange (en supposant une réaction complete) si on prépare une solution équimolaire (1:1:1) des réactifs. Est-ce encore un problème avec x équations à n inconnues, comme pour équilibrer? je n'arrive même pas à les poser. Et je me perds avec la méthode des ajustements directs... y'a t'il une méthode spéciale? ou c'est comme pour équilibrer les équation chimiques? Passer par la masse ne m'a pas du tout aidé

    ICI, le lien vers la question et sa réponse:

    http://books.google.com/books?id=ukt...age&q=&f=false

    -----

  2. #2
    philou21

    Re : Mélange équimolaire à 3 réactifs ---->résultat?

    Bonsoir
    c'est juste une question de proportions...
    Les réactifs réagissent dans les proportions (molaires) de 1:3:2 ou bien 1/3:1:2/3
    si tu en mets 1:1:1 il va donc en rester 2/3:0:1/3 et il va apparaitre les produits dans les proportions: 2/3:1:2/3

  3. #3
    invitea0075240

    Re : Mélange équimolaire à 3 réactifs ---->résultat?

    ok.... merci beaucoup!!!!
    juste deux choses:
    -->du coup, je suis obligé de me mettre à l'echelle (1:1:1) pour pouvoir déduire la réation d'un mélange équimolaire. C'est bien ça?
    --->et puis, ne voyant pas le CO2 dans la réponse du corrigé, celui ci est quand même bien produit non? juste que comme c'est du gaz, il "s'évapore" et ne reste pas dans le mélange final non?

    encore, merci beacoup!
    bonne soirée

  4. #4
    moco

    Re : Mélange équimolaire à 3 réactifs ---->résultat?

    Tiens. C'est un Lausannois qui s'exprime, à en juger par l'origine du document annexé, qui est un cours EPFL.

    Quelques remarques avant de commencer.
    Primo, l'équation comporte une faute de frappe. Ce n'est pas Na2CO2, mais Na2CO3 qu'il faut introduire dans l'équation.

    Secundo, on ne réalise pas cette réaction en solution, comme tu le dis, car Cr2O3 n'est soluble ni dans l'eau ni dans rien. On mélange ces trois poudres, et on chauffe jusqu'à obtenir la fusion de NaNO3, qui se produit vers 300°C. Et c'est là que se produit la réaction indiquée.

    Maintenant si on mélange 1 mole (ou mieux 3 moles - calculs plus faciles) de chacun des 3 constituants, seul celui qui réagit avec le coefficient le plus élevé est utilisé en totalité, et c'est NaNO3. Les deux autres se trouvent en excès, Cr2O3 et Na2CO3. L'excès est de 2 mole pour Cr2O3, et 1 mole pour Na2CO3.

    Le mélange final contient 2 mole de Na2CrO4, 3 mole NaNO2, 1 mole Na2CO3 et 2 mole Cr2O3

  5. A voir en vidéo sur Futura

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