Pureté du borax.

[invite202126d4]

Bonjour.

Je n'avais jamais eu cette question auparavant et je suis un peu surpris.

Voila les données :
borax : 0,4g mis dans 25 à 30 mL
Acide chlorydrique : 0,1 mol.L ( qui dose )
Veq = 14,7 mL

Le raisonnement je pense l'avoir :
- trouver mol de Cl- et faire mol trouvé Cl-/mol départ borax

Problème : trouvé l'équation : sur le poly, ils mettent :
Na2B4O7+7H2O = 2NA+ + 2 OH- + 4H3BO3.

Je dois utiliser CaVa=CbVb mais y a t'il un coefficient devant ? ( 2 en l'occurence ? ).

Pour calculer le nombre de mol de Borax : je fais n = m/M = 0,00202 mol.

Mon gros problème, c'est qu'avec mon raisonnement je trouve plus de n(CL-) que de n(Borax ).

Merci de m'aider

Quentin
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[invite202126d4]

je pense avoir avancer.

Je calcule V théorique ( grâce au nombre de mol de borax et CaVa = n(borax ) )

puis la pureté = Veq / Vtheorique

Mais je ne suis pas sur que ca soit CaVa = CbVb ou 2CaVa = CbVb

Quelqu'un peut m'éclairer ?

[invite00ba8ffa]

Bonsoir!!
Si tu raisonnes en équivalent-gramme, ça donne que 1 équivalent-gramme de borax libère 2 moles de OH^-
=> Nombre d'équivalent-gramme de borax = N_HCl * V_éq
=>2 m/M = N_HCl * V_éq
N = normalité en équivalent-gramme par litre
m = masse
M = masse molaire
pour avoir la pureté du borax, tu divises la masse que tu as trouvée par la masse de borax introduite au départ.
Je pense que c'est ça mais je n'en suis pas certain.
Bon courage!!

[inviteb1a4c8f0]

Oui c'est bien çà !
le borax est une dibase puisqu'il libère 2 OH- dans l'eau alors que HCl est un monoacide
La relation d'équivalence est donc bien 2 m/M = Ca * Véq
(pour HCl, la notion de normalité est superflue : N = Ca)
Attention à la masse molaire du borax : c'est un décahydrate Na2B4O7 • 10 H2O

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite202126d4]

Merci a vous pour ces précisions

[invite202126d4]

C'est normal une pureté de 37% ? lol

je sais que c'est expérimental mais bon...

[invite00ba8ffa]

tu as utilisé koi comme masse molaire parce que le borax c'est soit Na2B4O7 • 10 H2O, soit Na2B4O7 • 5 H2O mais j'en ai jamais vu Na2B4O7 • 7 H2O?

[invite202126d4]

j'ai mis avec 10 H20.

Normalement, c'est correct.

Je trouve Veq = 40 mL. Vu que Veq trouvé est 15 mL, ca fait 37%.

[invite00ba8ffa]

Tu peux détailler tes calculs, stp?

[invite202126d4]

2 m/M = Ca * Véq

Veq = 2m/(C[HCl]*M)

Veq = 2*0.4/(0.1*(80+20+22+7*8+20)

Veq=40 mL

14,8/40=27%

[invite202126d4]

37 desole^^

[invite00ba8ffa]

Je ne comprend pas ton calcul de la masse molaire. Normalement, le borax Na2B4O7•10H2O a une masse molaire de 381,2 g/mol
2*23+4*10.8+7*16+10*(2*1+16)

[invite202126d4]

erf, a chaque fois je prends le numéro atomique...

ca fait pas mal de fois que je fais ca...