Bonjour à tous,
J'ai un exercice à faire et je n'y arrive pas
Si quelqu'un y arrive, merci de m'aider...
Exercice:
En utilisant les chaleurs spécifiques et les enthalpies de transition de phases de H20, calculez la quantité de chaleur requise pour chauffer 10 g de H20 de -30°C à 130°C sous une pression externe de p=1atm.
En fait , j'ai compris le principe de l'exercice mais je n'arrive pas à trouver le lien entre l'enthalpie et la chaleur....je ne sais pas quelle est la formule...
Merci
bah, je ne vois pas bien où est le problème ?
Les enthalpies s'expriment en J/mol (ou J/g) pour un composé donné alors que la chaleur s'exprime en J (tout court) pour une quantité donnée du même composé (ici 10g d'eau)
Je n'arrive pas à trouver une formule qui relie la quantité de chaleur avec les enthalpies.....
En évolution isobare comme c'est le cas ici, la variation d'enthalpie est égale à l'intégrale de CpdT plus la chaleur latente de changement d'état.
a d'accord !!!
MErci BeauCOUP
Je vais essayer de cette manière la alors ,
encore merci
Je n'y arrive vraiment pas , en fait , je n'ai pas encore vu ce qu'était la chaleur latente et il me semble que le calcul est en référence aux entropie ce que je n'ai pas fait non plus.....je galère
