Combustion dans du N2O

[invite4fa6c06c]

Bonjour,

Afin de connaitre quelle quantité d'énergie est libérée lors de la combustion du C₂H₄ dans du N₂O, j'utilise les énergies de liaisons rompues et formées.

J'ai donc la réaction suivante :
C₂H₄ + 6 N₂O => 2 CO₂ + 2 H₂O + 6 N₂

Pour le N₂O j'ai trouvé sur internet qu'il y avait une liaison triple entre les 2 atomes de N et une liaison double entre un des N et le O.

J'ai trouvé les énergies de liaison dans un handbook, appliqué la loi de Hess et je trouve une énergie de réaction positive cad une réaction endothermique (donc pas une combustion).

J'y perd mon latin, si quelqu'un à une explication...

PS: dois-je posté le tableau des energies de liaison?
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[inviteb836950d]

Pour le N₂O j'ai trouvé sur internet qu'il y avait une liaison triple entre les 2 atomes de N et une liaison double entre un des N et le O.

Pas sûr...

N=N⁺-O^- est une écriture possible, par contre une double liaison entre N et O ne me semble pas raisonnable.

[invite4fa6c06c]

Oui j'y ai pensé. Donc pour avancer mes travaux, j'ai pris cette écriture, temporairement mais du coup j'ai une réaction plus énergétique qu'avec du O2 pur...
En fait je me demande si mon équation est correcte. Je pense qu'en produit je devrait avoir des NO, mais je n'arrive pas à trouver sur internet une équation de combustion d'un alcane avec du N2O, donc pour l'instant je garde cette réaction qui est plus simple.