Demi-équations d'oxydoréduction

[invitee3bca08f]

Bonsoir,

Je suis en train de corriger un exo bac de chimie, mais je ne comprends pas mon erreur au début de l'exercice :

1) Écrire les demi-équations d'oxydoréduction des deux couples étudiés
2) En déduire que la réaction entre ces deux couples a pour équation :
H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O

J'ai répondu :

1) Les couples étudiés sont I2/I- et H2O2/H20

Les demi-équations sont :
2I- = I2 + 2e-
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O

2) Et donc la réaction est :
H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O

La prof me corrige en disant que ma question 1 est la réponse à la deuxième question, donc pas de points pour la 1.

Sauf que je ne vois absolument pas ce que je dois corriger !

Merci d'avance pour votre aide !
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[inviteb836950d]

...Sauf que je ne vois absolument pas ce que je dois corriger !...

Rien ...

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[invitea6f89eb3]

slt
sur la 1ere question pourquoi tu essaie deja d'equilibrer le nombre d'electrons avec la 2eme demi reaction?Tu devrais le faire a la deuxieme question je pense
2I- = I2 + 2e-

[invitee3bca08f]

slt
sur la 1ere question pourquoi tu essaie deja d'equilibrer le nombre d'electrons avec la 2eme demi reaction?Tu devrais le faire a la deuxieme question je pense
2I- = I2 + 2e-

Dans une demi équation, il ne faut pas équilibrer avec les électrons ? Ca ne donne pas quelque chose de faux sans les électrons ?

Merci !

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

J'imagine que ton prof voulait que tu écrives tes deux équations de façon que les électrons apparaissent toujours du même côté de la flèche. Il aurait donc inverser les deux côtés de ton équation litigieuse.

[invitea6f89eb3]

Dans une demi équation, il ne faut pas équilibrer avec les électrons ? Ca ne donne pas quelque chose de faux sans les électrons ?

Merci !

Quand tu équilibre avec les électrons , ca ne sert a rien par rapport a la 1ere question