L'indice Iode

[invitef9007e58]

Bonsoir,

Peut-être pourriez-vous m'aider pour cet exercice.

"On a determiné l'indice d'iode d'un mélange d'oléine et de palmitine: i=21,44.

Donn"e: M(I) = 127 g.mol

Sur quel composant de ce mélange cet indice renseigne-t-il?

Je pense que l'indice indique que 21,44g se sont fixés sur 100gr de mélange de l'acide oléique et l'acide palmitique?

A partir de la valeur de cet indice, calculer le pourcentage massique de ce composant dans ce mélange.

J'ai calculé la masse molaire du mélange oléine et palmitine = 1944 g/mol.

Puis les masses molaires de l'acide oléique et palmitique respectivement de 282 g/mol et 256 g/mol.

Comme le mélange agit avec un Diode, la masse molaire totale est de 1944 + 254 = 2198 g/mol

2198 = 100%

Puis j'additionne 282 + 256 + 254 = 792 g/mol = x

x = 36 %

Je me rends compte que je ne considère pas du tout l'indice iode dans mon calcul? Où intervient-il?

Merci beaucoup pour votre aide.

Bonne soirée
Ingrid
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[inviteb1a4c8f0]

Non, l'indice d'iode permet de quantifier le pourcentage de matières grasses insaturées, donc sachant que:
L 'acide palmitique est saturé et contient 16 atomes de carbone. L'acide oléïque contient 18 atomes de carbone et présente une double liaison entre le carbone 9 et le carbone 10.
A la 1ère question, il faut donc répondre : l'indice renseigne sur la quantité d'oléine
et je te laisse réfléchir pour calculer le pourcentage massique...

[invitef9007e58]

Merci, Jeren, c'est un tout petit peu plus clair, je m'y remets...

[invitef9007e58]

Bonjour,

Je ne m'en sors pas avec cet exercice. Je pense qu'il n'est pas difficile mais je bloque sur cet indice que je ne sais pas employer correctment.

J'ai une masse molaire totale de M (oléique) + M (palmitique) + M (I) = 1944 g.mol-1

Ensuite j'ai la masse molaire de l'acide oléique M = 282 g.mol -1

Et maintenant je ne peux pas faire produit en croix pour trouver

1944 = 100
282 = x
x= 14% ?

Je ne vois pas où je dois utiliser l'indice d'iode?

Merci pour votre coup de pouce.

Ingrid

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef9007e58]

ou alors si 21,44 g d"iode fixent 100 d"acide oléique, 282 g d"acide oléique fixent 60,46g.

282 g + 60,46 g = 342,46 g.

M (mélange d"oléine+palmitine+iode)= 1944 g.mol -1 = 100%

342,46 g = x
x= 17,61%

Est-ce que mon raisonnement est correst?
Merci de votre réponse.

Ingrid

[inviteb1a4c8f0]

Désolé pour le retard...
En fait, l'oléine est l'ester formé à partir de 3 molécules d'acide oléique et 1 de glycérol.
Comme l'acide oléique n'a qu'une seule double liaison, il peut fixer seulement 1 molécule I₂ et donc l'oléine peut en fixer 3 en tout.
Si l'indice d'iode est 21,44 , cela veut dire que l'on a fixé n = 21,44/254 mole de I₂ et donc qu'il y avait n/3 mole d'oléine dans les 100g du mélange car la palmitine ne réagit pas avec I₂.
Il te suffit de multiplier ensuite n/3 par la masse molaire de l'oléine pour obtenir la masse qui correspond aussi au pourcentage massique x ....

[invitef9007e58]

Je suis admirative....

Un grand merci pour ton aide JereN!

Bonne fin de journée.
Ingrid