L'indice Iode
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L'indice Iode



  1. #1
    invitef9007e58

    L'indice Iode


    ------

    Bonsoir,

    Peut-être pourriez-vous m'aider pour cet exercice.

    "On a determiné l'indice d'iode d'un mélange d'oléine et de palmitine: i=21,44.

    Donn"e: M(I) = 127 g.mol

    Sur quel composant de ce mélange cet indice renseigne-t-il?

    Je pense que l'indice indique que 21,44g se sont fixés sur 100gr de mélange de l'acide oléique et l'acide palmitique?

    A partir de la valeur de cet indice, calculer le pourcentage massique de ce composant dans ce mélange.

    J'ai calculé la masse molaire du mélange oléine et palmitine = 1944 g/mol.

    Puis les masses molaires de l'acide oléique et palmitique respectivement de 282 g/mol et 256 g/mol.

    Comme le mélange agit avec un Diode, la masse molaire totale est de 1944 + 254 = 2198 g/mol

    2198 = 100%

    Puis j'additionne 282 + 256 + 254 = 792 g/mol = x

    x = 36 %

    Je me rends compte que je ne considère pas du tout l'indice iode dans mon calcul? Où intervient-il?

    Merci beaucoup pour votre aide.

    Bonne soirée
    Ingrid

    -----

  2. #2
    JereN

    Re : L'indice Iode

    Non, l'indice d'iode permet de quantifier le pourcentage de matières grasses insaturées, donc sachant que:
    L 'acide palmitique est saturé et contient 16 atomes de carbone. L'acide oléïque contient 18 atomes de carbone et présente une double liaison entre le carbone 9 et le carbone 10.
    A la 1ère question, il faut donc répondre : l'indice renseigne sur la quantité d'oléine
    et je te laisse réfléchir pour calculer le pourcentage massique...

  3. #3
    invitef9007e58

    Re : L'indice Iode

    Merci, Jeren, c'est un tout petit peu plus clair, je m'y remets...

  4. #4
    invitef9007e58

    Re : L'indice Iode

    Bonjour,

    Je ne m'en sors pas avec cet exercice. Je pense qu'il n'est pas difficile mais je bloque sur cet indice que je ne sais pas employer correctment.

    J'ai une masse molaire totale de M (oléique) + M (palmitique) + M (I) = 1944 g.mol-1

    Ensuite j'ai la masse molaire de l'acide oléique M = 282 g.mol -1

    Et maintenant je ne peux pas faire produit en croix pour trouver

    1944 = 100
    282 = x
    x= 14% ?

    Je ne vois pas où je dois utiliser l'indice d'iode?

    Merci pour votre coup de pouce.

    Ingrid

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitef9007e58

    Re : L'indice Iode

    ou alors si 21,44 g d"iode fixent 100 d"acide oléique, 282 g d"acide oléique fixent 60,46g.

    282 g + 60,46 g = 342,46 g.

    M (mélange d"oléine+palmitine+iode)= 1944 g.mol -1 = 100%

    342,46 g = x
    x= 17,61%

    Est-ce que mon raisonnement est correst?
    Merci de votre réponse.

    Ingrid

  7. #6
    JereN

    Re : L'indice Iode

    Désolé pour le retard...
    En fait, l'oléine est l'ester formé à partir de 3 molécules d'acide oléique et 1 de glycérol.
    Comme l'acide oléique n'a qu'une seule double liaison, il peut fixer seulement 1 molécule I2 et donc l'oléine peut en fixer 3 en tout.
    Si l'indice d'iode est 21,44 , cela veut dire que l'on a fixé n = 21,44/254 mole de I2 et donc qu'il y avait n/3 mole d'oléine dans les 100g du mélange car la palmitine ne réagit pas avec I2.
    Il te suffit de multiplier ensuite n/3 par la masse molaire de l'oléine pour obtenir la masse qui correspond aussi au pourcentage massique x ....

  8. #7
    invitef9007e58

    Re : L'indice Iode

    Je suis admirative....

    Un grand merci pour ton aide JereN!

    Bonne fin de journée.
    Ingrid

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