Le pKe de l'eau pure vaut 14 à 298,1 K. Quelle est sa valeur à
281,5 K ? On donne R= 8,31 J.mol-1.K-1, enthalpie standard de
l'autoprotolyse de l'eau à 8,4 °C = 56,3 kJ.mol-1.
Je fais des calculs mais je n'arrive pas a comprendre le bon résultat.
MErci d'avance
Salut,
essaie avec la loi de Van't Hoff qui te donne la variation de ln(K°) avec la température en fonction de l'enthalpie standard de cette réaction...
Delta G = - RT logK = DeltaH - T delta S
Donc :
log K = (DeltaS)/R - (DeltaH)/RT
Donc, si tu reportes LogK en fonction de 1/T, tu obtiens des points qui sont alignés sur une droite de pente égale à - DeltaH/R.
On peut dire aussi que si tu relies les K correspondant à deux températures, il s'établit la relation :
R(log K1 - log K2) = -(DeltaH)/(1/T1 - 1/T2)
C'est exactement l'équation qu'il te faut. Il suffit de remplacer les valeurs littérales par des valeurs numériques.
Re : Autoprotolyse de l'eau
Je ne trouve pas le bon résultat
Car on me propose a. 14.08
b. 14.59
c. 15.23
d. 13.99
e. 12.87
Mais je me suis embrouillée avec tt c'est formule... Je suis perdue...
Voyons ! Je reprends :
R(log K1 - log K2) = -(DeltaH)/(1/T1 - 1/T2)
1/T1 = 1/298.1 = 3.35458 10-3 K-1
1/T2 = 1/281.5 = 3.55240 10-3 K-1
La différence de ces 1/T = 1.978 10-4 K-1
Il faut passer aux log naturels.
R logeK1 = 8.314·2.302585·(-14) = - 268 J mol-1K-1
R logeK2 = R logeK1 + (DeltaH)(1/T-1/T) = - 268 + 56300·1.978·10-4 = 268 + 11.136 = 279.136
loge K2 = 279.136/ 8.314 = 33.57
log10K2 = 33.57/2.302585 = 14.579
Merci beaucoup
