Vrai/faux sur les acides et bases

[invited9a3a622]

Bonjour à tous,

Je réfléchis à l'exercice suivant :

Répondre par vrai ou faux en justifiant votre réponse :

a) Il y a le même nombre d'acides que de bases.
b) La base conjuguée d'un acide totalement dissocié (acide fort) est un ion spectateur.
c) L'acide conjugué d'une base non totalement dissociée (base faible) est un acide non totalement dissocié (acide faible).
d) A la concentration c=2.10^-6 mol/L, NH₃ est une base totalement dissociée (base forte).

Données pour l'affirmation d) : * pKa(NH₄⁺/NH₃)=9,25
* diagramme de Flood

Mes réponses :

a) Je dirais vrai mais sans grande conviction. L'existence d'ampholytes me fait douter.
b) Vrai.
c) Je dirais faux : en prenant les couples de l'eau, H₂O est une base faible mais H₃O⁺ est un acide fort.
d) A priori je dirais faux : en utilisant le diagramme de Flood, je trouve que le pH d'une solution d'ammoniac c=2.10^-6 mol/L est d'environ pH=8,1. En faisant l'hypothèse que NH3 soit une base forte dans ces conditions, on devrait trouver pH=14+log c=8,3. La lecture sur le diagramme n'étant pas extremement précise, je ne sais pas quoi répondre avec justesse. Le comportement de cette base faible se rapproche ici de celui d'une base forte mais peut-on pour autant dire que NH3 est totalement dissociée ?

D'avance merci de me relire et de me corriger
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[invite38235eee]

a) Si la question est à savoir si il existe autant d'acide que de base en terme de composés chimiques, je ne connais pas tous les acides ni toutes les bases, mais je ne vois pas pourquoi il devrait y avoir autant d'un que de l'autre.

b) H3O+ ne peut pas vraiment être considéré comme un acide fort. Par définition un acide fort est un composé qui se dissocie totalement dans l'eau. Or, quand tu mets un acide fort dans l'eau, ça forme justement H3O+. Si tu prends des exemples comme HCl, HNO3, HCLO4, ça fait bel et bien des ions spectateurs lorsque dissociés.

c) Encore une fois, ne prend pas l'exemple de l'eau parce que le terme Fort/Faible se rapporte à l'eau. Il est vrai que l'acide conjugué d'une base faible est un acide faible et vice-versa. Pour t'en convaincre regarde le couple Acétate/Acide acétique

d) L'ammoniac n'est jamais une base forte, peu importe sans concentration. Par définition, la force est déterminée par le Ka (pKa) et celui-ci ne varie pas en fonction de la concentration. (Il peut varier selon d'autres paramètres par contre, notamment la température)

Voilà, j'espère ne pas dire de bêtises.