Probleme de solubilité

[invite6a821551]

Bonsoir tout le monde,
Voila, je vous écris ce message car j'ai un petit problème dans ce qui concerne la solubilité, et surtout avec le cas du H2S:

"a)Comment doit t-on ajuster le pH si on veut précipiter le plus de CdS possible sans précipiter de ZnS ?
La solution est saturée en H2S (0.1M)
La solution est initialement 2.10^-3 M en CD²⁺ et en Zn²⁺
b)Combien reste il de Cd en solution quand Zn commence à précipiter?"

Voilà! je bloque vraiment la dessus....
Au cours on nous avait donner la formule pour les cas avec H2S saturé: 1.49*10^-3 *[H⁺²]=S

...Merci d'avance pour votre aide...
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[invite6a821551]

Personne pour m'aider ??
Rien qu'une petite piste et je serai content

[jeanne08]

- la solution est saturée en H2S et tu connais' je suppose' les deux pK de H2S tu peux donc calculer la concentration de l'ion S2- en fonction de h ( pour faciliter les calculs on pose h = [H3O+ ] ) [S2-] = K1*K2*0,1 /h2
- la concentration h est fixée par le tampon que l'on a mis ( peu importe comment il fonctionne ! )
- on ne veut pas de precipité de ZnS donc le produit de solubilité n'est pas atteint et les Zn2+ sont intacts donc 2.10^-3 * [S2-] < Ps de ZnS d'ou une inégalité sur h
- on veut précipiter la majeurs partie de Cd soit peut être au moins 90 % ( ou 99% si l'enoncé le mets comme ça , c'est une question de convention) donc il reste au plus [Cd2+]<2.10-4 et le produit de solubilité de CdS est vérifié d'ou une autre inégalité sur h
- on devrait donc trouver un intervalle de pH ...

Voilà une piste pour répondre aux questions de ton exo ...