Facteur de dilution à appliquer à une soulution lors d'un titrage

[invite3a5a2362]

Bjr j'ai un exame é jarive pas a résoudre un probléme:
"Calculer la concentration dune soluition inconnue de HCL dt 20,0ml st titrés pa 7,3ml de NAOH.Quel serait LE FACTEUR DE DILUTION A APPLIQUER à une des solutions (HCL ou NAOH) pr que lors d'un second titrage , le volume de NAOH à ajouter à la burette soit tel que l'erreur expérimentale soit moindre?"

la notion que je comprends pas c'est la notion de "l'erreur expérimentale" pourtant je connais les formules pour calculer et faire une dilution mais là je suis bloqué!!!

aidez moi S.V.P thank u
-----

[JereN]

Pour diminuer l'erreur ou plutôt l'incertitude (c'est le terme exact en métrologie!) expérimentale, il faut optimiser le volume versé à la burette, c'est-à-dire se rapprocher au plus près de son volume "nominal".
Exemple concret :
si tu as versé les 7,3 mL de soude avec un burette de 10 mL, c'est correct
par contre, si ta burette a un volume nominal de 20, 25 ou même 50 mL, alors tu ne l'utilises pas au mieux de sa capacité donc il faudra diluer ta solution de soude pour augmenter le volume à verser
autrement dit, dans la relation d'équivalence Ca.Va = Cb.Vb, Ca.Va étant constant, il faut diminuer Cb pour augmenter Vb...

[invite3a5a2362]

Cool merci JereN c tré sympa de ta par!!!
j'ai enfin compris,c'était logique en faite mé je cherché telemen plu compliqué! Merciiiiiiiiii