Exo sur les pH

[invite83292bd7]

bonjour j'ai un exercice de pH que je n'arrive pas resoudre est ce que qqn pourrait m'aider?

exo:
un certain acide triprotique (H3A:masse moleculaire : 192 g/mol) presente les pKA suivants: pKA1: 3.14 pKA2: 4.77 et pKA3 6.39.
on dissout,dans 1 litre d'eau pure, 21.4 gr du dihydrogénnosel de sodium (NaH2A) plus 11.8 gr du monohydrogénosel de sodium (Na2HA) (on neglige ici les variations de volume qui pourraient affecter la phase liquide: on se trouve donc en presence de 1 litre d'une solution unique de ces deux hydrogénosels)

Quel est le pH de la solution ainsi obtenu??
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[JereN]

Puisque la solution est un mélange d'un sel acide NaH2A et d'un sel basique Na2HA du même tri-acide, le pH obtenu est celui d'une solution tampon : on a dû vous donner la relation correspondante en cours ?
La seule difficulté est de savoir quel pka utiliser parmi les 3 : pour cela, il faut écrire les équilibres correspondant à chaque pKa pour voir lequel des 3 fait intervenir les 2 sels.