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Exo sur sur les constantes d'équilibres



  1. #1
    layneuse77

    Exo sur sur les constantes d'équilibres

    bonjour, voila j'ai bug sur une question d'un exo, en faite je trouve des résultats bizarres, pourriez vous m'aider svp:
    énoncé: Cu(OH)2sol=Cu2+ + 2HO- Ks1=6,0.10-20 à 20°C et Fe(OH)3 = Fe3+ + 3HO-(aq) Ks2=1,0.10-38 à 20 °C.
    (Ks produit de solubilité étant la constante d'équilibre)

    1 exprimer le quotient de réaction Qr,eq pour chacun de ces équilibres


    Qr,eq1 = [Cu2]*[HO-]2
    Qr,eq2 = [Fe3+]*[HO-]3

    2 en déduire la concentration, en ions HO- pour laquelle la concentration des composén ioniquen commence, la concentration des composés ioniques dissout étant de 0,1 mol.L-1.
    bon en faite j'ai tout simplement passer le Cu2+ et le Fe3+ et donc:
    [HO-]=7.74.10-10 lorsqu'il réagit avec Cu2+ et [HO-]=4.73.10-13 lorsqu'il réagit avec Fe3+

    3 en déduire le pH de précipitation de chaque hyroxyde
    bon là j'ai appliquer la formule pKa=-log[Ka] et j'ai trouvé pKs1=19,22 et pKs2=38

    pour les 2 dernière question je trouve les résultat tres bizarre mais sinon je vois pas comment faire puisque j'ai tout simplement suivis mon cours.
    ps je voudrais savoir à l'aide de cette équation Fe3+ + 3HO-(aq)= Fe(OH)3 c'est parce que les ions Fe3- ont completement réagit ?

    merci d'avance

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : exo sur sur les constantes d'équilibres

    pour le 3, il te faut appliquer la définition du Ke de l'eau :
    Ke=[H+][OH-]=10^-14
    connaissant [OH-] tu en déduiras le pH ...

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