Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

K indépendant des concentrations initiales?



  1. #1
    cpalperou

    K indépendant des concentrations initiales?


    ------

    Bien le bonjour à vous tous,
    La constante d'équilibre d'une réaction est indépendante des concentrations initiales des réactifs. Est-ce exact? Moi, il me semble que oui et pourtant, je n'arrive pas à m'expliquer ceci:
    SOir la réaction ac/bas entre l'ac. phosphorique et l'eau.
    L'équation bilan s'écrit:
    H3PO4+H2O->H2PO4-+H3O+
    on introduit initialement n1 mole de H3PO4, volume total: V
    A l'équilibre, on a donc, n1-xf mole de H3PO4 et xf mole de H2PO4- et xf mole de H3O+.
    La constante d'équilibre s'écrit donc:


    soit:


    Cette dernière expression montre que la constante d'équilibre dépend de n1, quantité initiale de H3PO4.
    Pouvez vous m'expliquer SVP?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Taz64

    Re : K indépendant des concentrations initiales?

    Bonjour,

    Le calcul que tu fais est tout à fait exact (à un ² près), et il te permettra alors de connaître les concentrations de chaque espèce à l'équilibre.
    En effet, la constante d'équilibre K est la valeur du quotient de réaction Qr à l'équilibre. Donc, tu confonds peut être K et Qr.
    Si tu mets n1 mol de H3PO4 dans l'eau, ton système va évoluer jusqu'à ce que les concentrations des différentes espèces atteignent la valeur de K. Et si tu mets 10n1, ça sera le même chose.
    C'est donc bien indépendant de cette valeur n1. CQFD

  4. #3
    cpalperou

    Re : K indépendant des concentrations initiales?

    Merci de ta réponse
    Non, je ne confonds pas K et Qr,
    à l'équilibre, le nombre de mole de H3PO4 est égale à n1-xf. La concentration de H3PO4 à l'équilibre vaut donc (n1-xf)/V. Elle dépend donc de n1!
    et comme le dénominateur de K est précisemment la concentration de H3PO4 à l'équilibre, on retrouve le terme n1 au dénominateur de K.
    Si je prends 10n1, j'aurais du 10n1 au dénominateur de K. Ces 2 K auront des valeurs différentes!
    Donc, K dépend de n1.
    Je ne comprends pas bien pourquoi K est indépendant de n1!

  5. #4
    lavilo

    Re : K indépendant des concentrations initiales?

    Dans ton expression de K, on trouve effectivement n1, mais pas seulement : l'avancement final xf est aussi présent, et il sera différent selon la valeur de n1. Dans les faits, ton système va évoluer jusqu'à ce que xf atteigne une valeur telle que xf²/(V.(n1-xf)) soit égal à K.
    En d'autres termes, si tu change n1, xf sera alors différent, mais dans tous les cas, xf²/(V.(n1-xf)) aura toujours la même valeur.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    cpalperou

    Re : K indépendant des concentrations initiales?

    OK, merci beaucoup Lavilo.
    J'ai compris

Discussions similaires

  1. concentrations des ions
    Par breizhymermaid dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 13/01/2009, 20h56
  2. concentrations des ions
    Par breizhymermaid dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 07/01/2009, 19h21
  3. Concentrations des ions OH-
    Par titielo972 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 17/10/2008, 20h11
  4. Specifier des conditions initiales sur PSPice
    Par kulukulu dans le forum Électronique
    Réponses: 6
    Dernier message: 17/05/2007, 21h35
  5. Calcul des concentrations
    Par sih2312 dans le forum Biologie
    Réponses: 2
    Dernier message: 23/10/2006, 09h13