bonjour à tous,
voila je suis entrain de faire un devoir de chimie, il me reste qu'un exo mais j'ai un blocage je comprends plus j'ai tout qui se mélange.
voici l'exo:
Placé dans une solution aqueuse acide, l'aluminium réagit selon la réaction suivante: Al + 3 H3O+ = Al3+ + 3/2 H2 + 3 H2O
(s) (aq) (aq) (g) (l)
On plonge dans une solution acide une lame d'aluminium de masse égale à 2.7g. La concentration de la solution acide n'est pas communiquée, mais on supposera que la quantité d'ions H3O+ est initialement en excès par rapport à l'aluminium. Au bout d'un certain temps t, la masse de la lame se réduit à 0.54g
je suis arrivée a faire toutes les questions sauf celle-ci:
4/ a/ On suppose maintenant que la quantité de H3O+ est initialement en excès. Quelle est alors la valeur maximale de l'avancement Emax de la réaction?
b/ Quelle quantité de dihydrogène pourra-t-on alors recueillir?
Si quelqu'un pouvait m'aider ca serait sympa, merci d'avance.
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