Bonjour , voila j'aurais besoin de votre aide concernant 2 relations :
taux d'avancement = ( Ka / C )^1/2 (avec c la concentration initiale de l'acide )
Ka = (taux d'avancement)^2 * C / (1 - taux d'avancement )
alors tout d'abord je n'arrive pas à retrouver la 1ère relation,( la 2ème j'y suis arrivé )
Ensuite quand je réinjecte la 2eme relation dans la 1ère , bizarrement je ne trouve pas taux.
merci beaucoup.
Pour simplifier la notation, appelons alpha le taux d'avancement
La 2ème relation est effectivement assez simple car elle découle directement de la définition de la constante Ka et elle est valable dans tous les cas
Par contre, la 1ère relation n'est valable que lorsque l'acide n'est pas trop faible et pas trop dilué auquel cas, alpha est très inférieur à 1 ce qui permet de le négliger au dénominateur de la 2ème relation :
Ka = (taux d'avancement)^2 * C / 1
je vois...c'est donc une façon de contourner l'équation du second degré pour trouver taux , a condition que ce taux soit très petit.
merci beaucoup.
