acide faible/fort

[invite7d7131ed]

Bonjour,
Je suis face à une question de chimie concernant le classement des acides des plus forts aux plus faibles seulement voilà j'ai quelques hésitations.
Quelqu'un peut-il m'aider?

L'exo est le suivant:
Soient les acides suivants:
CH3COOH CH3CH2COOH CH2ClCH2COOH CH2FCOOH

Quel classement peut-on donner avec certitude (de l'acide le plus fort vers l'acide le plus faible) ?

1) CH2ClCH2COOH } CH2FCOOH } CH3COOH

2) CH2FCOOH } CH2ClCH2COOH } CH3COOH

3) CH2FCOOH } CH3COOH } CH3CH2COOH

4) CH2ClCH2COOH } CH3COOH } CH2FCOOH

voilà alor pour moi je pense que 2) et 3) sont vrai mais j'hésite concernant 3)

Quelqu'un peut-il me venir en aide?
Merci d'avance
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[invitec292b3fa]

bonjour :
vous s'avez , il existe 2 type de l'ffet inducteur
(+I ) = qui augment la densité electronique sur le ( _ coo -) et ne contribue donc pas a la dispertion de la charge et la base et moins stable
par consequent la base conjuguée est plus forte , danc l'acide qu'on a etudie est faible
____ et (-I)= diminue la densité , donc la base conjuguée est faible
alors l'acide est tres fort

**************
revenant au sujet :
je vous donne un exemple ( c'est n1)
CH2ClCH2COOH = on a le 1er (c ) est relie avec le clhore ( cl) danc on a l'effet atracteur (I-) = qu'on a un acide fort

CH2FCOOH = a le meme effet que (CL) mais avec un tres forte effet (I-)
donc c'est un acide qui est tres fort que la 1er

CH3COOH= ici on parle plus car le (CH3) a l'effet (I+) , donc c'est un acide faible

..........................OK.. ....................

[invite7d7131ed]

ok merci je comprends mieux mais par exemple entre
CH3COOOH ET CH3CH2COOH lequel est le plus fort?
CH3COOH? Si vous pouviez m'expliquer pour cet exemple ça serait vraiment sympa, mon cadeau de noël! ???

[invitec292b3fa]

CH3COOOH ET CH3CH2COOH lequel est le plus fort?

CH3COOH =ici j'ai deja expliquée

CH3CH2COOH = ici l'effet est doublé par assistance d'un 2 eme C
DONC l'effet (I+) augmente alors l'acide est tres faible

je vous donne cette remarque pour verifier les resultas

CH3COOH le PKA = 4.8
CH3CH2COOH la Pka = 4.9

.................ok ...........n'oubliant pas mon cadeau .........hahaha

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7d7131ed]

vraiment merci beaucoup, suis content qu'il existe des gens dévoués pour aider de pauvres pcem1 comme moi. On se sent bien seul pendant les révisions

Puis-je encore une question ?
Si oui, voici l'énoncé :

Parmi les solutions aqueuses suivantes la(les)quelle(s) possède(nt) un pouvoir tampon ?

1- HCOONa et HCOONH4+
2- HCl et NaOH
3- HCOONa et HCOOH
4- H2PO4Na et H3PO4

Je ne vois pas trop comment faire, pouvez-vous m'expliquer la démarche ?

Merciiiii INFINIMENT ! JOYEUX NOEL !!!!

[invite38235eee]

Par définition, une solution tampon est une solution d'acide faible avec sa base conjuguée, ou encore de base faible avec son acide conjuguée.

Donc en théorie 3 et 4 peuvent servir de tampon, quoique les tampons de phosphate sont plus souvents préparés avec du NaH2PO4 et Na2HPO4.

[invitec292b3fa]

hahaha...........il suffit juste lire quelque livres en chimie organique

...bien sur que oui :


En chimie, une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide, d'une base ou d'une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est un pseudo-tampon.

En général les tampons sont composés d'un acide faible et de sa base conjuguée, par exemple une solution de NH4+ et de NH3. On trouve dans le sang humain un tampon d'acide carbonique (H2CO3) et d'hydrogénocarbonate (HCO3-) qui maintient le pH entre 7,35 et 7,45.

Le pouvoir tampon maximal d'une solution est obtenu pour un mélange équimolaire. Dans ce cas le pH est égal à la valeur du pKa du couple en solution. ( Car pH = pKa + log([base]/[acide]) (relation de Henderson-Hasselbalch) ; or ici [base]=[acide] ; d'où pH = pKa ) Plus la solution tampon est concentrée, plus son pouvoir tampon est important.

Il existe également des tampons redox qui vont fixer approximativement le potentiel des solutions et des tampons ioniques qui vont fixer approximativement la force ionique des solutions.

Le pH est maintenu constant grâce à l'absorption ou à la libération d'un ion H+ par les espèces en présence dans la solution.

Par exemple l'acide acétique (qui est un des constituants du vinaigre) donne :

CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+


Cette réaction est réversible et en équilibre. Lorsqu'un composé de ce type est présent dans une solution, les deux espèces moléculaires CH3COOH et CH3COO- sont donc présentes. Ainsi, si vous ajoutez par exemple un acide à cette solution, une partie de ceux-ci vont être consommés dans la réaction suivante :

CH_3 COO^- + H^+\rightleftharpoons CH_3 COOH

La proportion de molécules CH3COO- et CH3COOH va donc être modifiée, mais le pH quant à lui variera beaucoup moins que si ces molécules n'étaient pas présentes dans l'eau.

C'est ce que l'on appelle "l'effet tampon".

[invitec292b3fa]

felicitation Mr p--a38

[invite7d7131ed]

Merci à tous et bon réveillon, moi ce sera dans mes cours