Bonsoir, bonsoir!
Je suis actuellement en train de me prendre la tête sur un exercice de préparation à un test. Voici l'énoncé, plutôt plaisant, il est vrai :
Le degré alcoolique d'un vin est donné par la valeur du volume, exprimé en litres, d'éthanol pur C2H5OH présent dans 100 L de ce vin. Une bouteille de vin blanc est caractérisée par une contenance de 75 cL et annonce 12°.
1. Quelle quantité de matière (en mol) d'éthanol pur aurait-il fallu ajouter à de l'eau distillée pour obtenir une solution de même volume et de même degré alcoolique que ce vin?
2. Quelle est la concentration molaire en éthanol de cette solution?
Données : La masse volumique de l'éthanol = 790 g/L; La masse volumique de l'eau = 1000 g/L.
J'avoue me perdre dans les notions de concentrations initiale et finale ainsi que volumes final et initial dans cet exercice. J'ai l'impression de faire un joli melting-pot de toutes mes données et de me perdre dans des élucubrations invraisemblables... De l'aide serait la bienvenue!
PS : L'abus d'alcool nuit à la santé
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