J'ai encore un problème avec un exercice. Cela ne fait pas moins de 10 fois que je le tourne et le retourne dans tous les sens, mais je ne tombe jamais sur la réponse exacte. Je suis même très loin de la bonne valeur.
On dispose d'une solution de concentration 0.0153 mol/L en Hg2+. Quel est le pH maximum que l'on peut atteindre sans précipiter l'hydroxyde de mercure?
(Kps de l'hydroxyde de mercure = 3.10-26 (mol/L)3)
Donc, concernant ma résolution :
Suivant l'équation de dissolution de l'hydroxyde de mercure, j'ai commencé par calculer la solubilité. J'arrive à un kps=3.10-26=4s3 et par conséquent à une solubilité s= 1,96.10-9.
De là, je calcule la concentration en OH- et j'obtiens 1,54.10-17.
Ensuite, je cherche à calculer le pH avec la formule qui dit que pH = - log [H+]. En sachant que [H+].[OH-]=10-14, je tombe sur une concentration en H+ égale à 649.35... Hum, cela me semble totalement idiot. D'autant plus que mon pH serait négatif. Une première dans l'histoire de la chimie...
Donc, j'en viens à la conclusion que ma résolution est bourrée d'erreurs et demande donc encore une fois votre aide si précieuselol
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Envoyé par Pete Fac' 
