Bonjour,
Je suis bloqué à un exercice il faut que je calcule le ph de la solution aqueuse CH3COONa : ( c0 = 0.1 mol.L-1)
CH3COONa -> CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O -> CH3COOH + HO-
c1-x / exces / x / x
ka=x²/(c1-x) x=sqrt(ka*c1) (approximation)
ph=-log[h3o+] et [H3o+][Ho-]=10^-14 donc
ph=-log (10^-14/x)
Maintenant il faut que je trouve c1 mais je ne sais pas comment faire, et lorsque j'aurai le ph de la deuxieme reaction comment avoir celui de CH3COONa ?
merc
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