Titrage de l'éthanol dans un vin (T°S)

[invite926cc837]

Bonsoir à tous !

Je suis en train de finir un TP et j'aimerais pouvoir vous faire vérifier mes réponses et vous demander des indications si elles s'avèrent fausses, mais aussi vous demander de l'aide pour la dernière question.
Voici mon travail (mes réponses en bleu):


Léthanol du vin peut être oxydé par du permanganate de potassium en milieu acide.

1° Que se passe-t-il lorsque le permanganate est en excès, en défaut ?

En excès: l'éthanol est oxydé en acide éthanoïque
En défaut: l'éthanol est oxydé en éthanal

2° Ecrire l'équation modélisant la réaction associée à la transformation chimique de l'éthanol avec le permanganate en excès. L'eau est distillée, pour simplifier les calculs.

Couples: MnO₄^-/Mn²⁺ & CH₃-COOH/CH₃-CHO

Equation: 5CH₃-CHO + 2MnO₄^- + 6H⁺ = 5CH₃-COOH + 2Mn²⁺ + 3H₂O

3° L'oxydant excédentaire est ensuite dosé par une solution de sel de Mohr [FeSO₄,(NH₄)₂SO₄]. Quels sont les ions présents dans la solution de sel de Mohr qui sont oxydés par les ions permanganate ? Ecrire l'équation de la réaction.

Les ions oxydés par le permanganate sont les ions Fe²⁺.

Couples: Fe³⁺/Fe²⁺ & MnO₄^-/Mn²⁺

Equation: MnO₄^- + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 12H₂O + 5Fe³⁺

4° Etablir une relation entre n(éthanol), C(MnO₄^-), C(Fe²⁺), V(MnO₄^-)_initial et V(Fe²⁺)_équivalent pour le volume de vin prélevé.

D'après les tableaux d'avancement des différentes réactions:

n(éthanol) = C(MnO₄^-)*V(MnO₄^-)_initial = C(Fe²⁺)*V(Fe²⁺)

5° En déduire la quantité n₁ d'éthanol présent dans 100 mL de vin en fonction de n_éthanol et V_prélevé, puis la masse m₁ d'éthanol et enfin le volume V₁ d'éthanol.

Je sèche !

Merci d'avance !
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[invite19431173]

Salut !

Si le permanganate est en excès, ne forme-t-on pas plutôt l'acide thanoïque ?

5° : je comprends pas cette question que je vois pas à quoi correspondent les différents termes : v_prélevé etc...

[invite926cc837]

Tu dois vouloir dire acide éthanoïque, c'est ce que j'ai mis !

On nous parle dans le début de l'énoncé de degré alcoolique:
Le degré alcoolique d'un vin est le pourcentage volumique d'alcool mesuré à une température de 20°C. Pour déterminer le degré alcoolique d'un vin, il faut isoler l'alcool des autres composés du vin (acides, matières minéarles, sucres, esters,…) en réalisant une distillation. cette méthode de séparation ne permet pas d'obtenir de l'éthanol pur mais un mélange eau-éthanol dont les proportions sont constantes. Il est donc nécessaire d'ajouter de l'eau au vin pour être sûr de recueillir pratiquement tout l'éthanol contenu dans celui-ci.

Je ne comprends pas non plus à quoi correspondent les termes, mais déjà mes réponses sont elles justes ?

[invite19431173]

Ah pardon ! Mais pourquoi être parti de l'éthanal et non de l'éthanol dans ton couple rédox ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite926cc837]

Parce que l'éthanol est d'abord oxydé en éthanal puis en acide éthanoïque, le couple correspondant était celui de l'acide/éthanal (enfin je pense)

[invite19431173]

Ca m'étonnerait, surtout quand je lis :

modélisant la réaction associée à la transformation chimique de l'éthanol avec le permanganate en excès

[invite926cc837]

La réaction consiste en l'oxydation de l'éthanol par l'ion permanganate. Les couples rédox mis en jeu lors de la réaction sont:

CH₃—CH₂—OH / CH₃—CHO et MnO₄^– / Mn²⁺ ainsi que CH₃—COOH / CH₃—CHO et MnO₄^– / Mn²⁺ si l'oxydant est en excès.

Cette oxydation conduit à l'éthanal et à l'acide éthanoïque si l'oxydant MnO₄^– en milieu acide est en excès.

5CH₃—CH₂—OH + 2MnO₄^– + 6H⁺ = 5CH₃—CHO + 2Mn²⁺ + 8H₂O

En présence d'un excès d'oxydant, l'éthanal peut, à son tour, subir une oxydation en acide éthanoïque. Les couples mis en jeu sont alors: CH₃—COOH / CH₃—CHO et MnO₄^– / Mn²⁺. On a alors:

5CH₃—CHO + 2MnO₄^– + 6H⁺ = 5CH₃—COOH + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Source: http://www.web-sciences.com

J'ai effectivement sauté la première étape pour arriver directement à la deuxième transformation, mais pour ma part je pense que c'est bon, en considérant les propriétés d'oxydation d'un alcool primaire.

Après je me trompe peut-être donc à confirmer !

[invite19431173]

Tu te trompes. Relis bien ce que tu as : c'est l'oxydation de l'éthanol ! Relis bien. Tu as juste les détails, en passant par l'éthanal, mais tu as de l'éthanol au départ, il doit faire partie des réactifs

[invite926cc837]

Je n'ai qu'à remplacer l'éthanal par l'éthanol dans la dernière équation alors non ?

[invite926cc837]

En fait j'aurais besoin de savoir quelle est l'expression de la réaction entre les ions MnO₄^- et l'éthanol lorsque les ions MnO₄^- sont en excès, une idée ?

[invite19431173]

Le couple est juste CH3COOH / CH3CH2OH. Il faut juste chercher le demi équation etc.

[invite926cc837]

Donc au final on a bien:

4MnO₄^- + 5CH₃-CH₂-OH = 5CH₃-COOH + 4Mn²⁺ ?

[invite19431173]

J'ai pas vérifier que ce soit équilibrer, mais ça, ça répond à la question.