Thermochimie et équilibre chimique

[invitee74bed14]

Bonjour,
la réaction est la suivante à 298K :

3 Fe _solide + 4 H₂O_gaz donne Fe₃O_{4 solide} + 4 H_{2 gaz}

sens 1 vers la droite et sens 2 vers la gauche
deltaH°=-150 KJ.mol-1
deltaS°=-162.57 J.mol-1.K-1
K_p= 3,8.10¹⁷
R=8.32

On me demande de calculer la température à partir de laquelle l'équilibre évolue dans le sens 2. (On supposera les variations d'enthalpie et d'entropie standard constantes quelque soit la température).

Là je bloque, je sais que pour que ça aille dans le sens 2 il faut que deltaG soit positif mais je ne vois pas comment m'en servir, faut-il faire une inégalité ?
Et on ne peut pas utiliser le Kp car la température va varier.

un peu d'aide serait la bien venue. merci.
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[inviteac45697a]

∆G=∆H-T∆S

il y a donc une température à laquelle ∆G est nul, et au dessus de cette température cela inverse le sens de la réaction

[invitee74bed14]

Merci d'avoir répondu.

Mais on nous donne delta H° et non pas delta H, est ce la même chose ?
supposons que oui je trouve 923 k

merci de me répondre.

[inviteac45697a]

On supposera les variations d'enthalpie et d'entropie standard constantes quelque soit la température

vu cette phrase c'est oui, tu peux utiliser les constantes standard.

sinon en réalité ça varie effectivement avec la température, mais pas beaucoup.
de mémoire, ∆H= ∆H°+ intégrale (entre 298K et T) CpdT

[A voir en vidéo sur Futura]