Exercice de chimie!

[invited1694483]

Bonjour à tous et bonne année!

J'aurais besoin de votre avis sur cette question:

Une automobile consomme 5.8L d'essence aux 100 km. Supposons que l'essence contient uniquement de l'octane (C8H18) dont la masse volumique est de 0.69g/ml.

L'équation balancée est celle-ci:

2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) ---> 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)

Le propriétaire roule en moyenne 25 000 km par année. En supposant que la combustion soit complète, déterminez la masse de CO2 produit en 1 an par cette voiture. La réponse doit être en notation scientifique en conservant 2 décimales.

Merci de votre aide!

Éric
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[HarleyApril]

bonjour et bienvenue sur le forum chimie

rappelons que le but du forum n'est pas de faire les exercices
si tu as un souci quelque part, explique ce que tu as déjà fait et un forumeur pourra peut-être t'indiquer dans quelle direction aller ensuite

bonne continuation

pour la modération

[invited1694483]

Bon alors voici mon raisonnement, dites moi ce que vous en pensez.

5.8L/100km donne 1450L/2500km

donc comme on a 0.69g/ml d'octane 1450000ml donnent 1000500g
d'octane pour 1450L.

le poids de 2 moles de C8H18 est 208g et le poids de 16 moles de CO2 est de 704g

j'ai donc fait le rapport
208g C8H18 / 704g CO2= 1000500g C8H18 / x g CO2

Est ce que ce rapport est logique??

Cela donne 3.09 x 10e6 g de CO2

La question que je me posais est si je ne devait pas plutot multiplier 0.69g/ml par 2 car on a 2 moles de C8H18 dans l'équation.

Merci de votre aide!

[invited1694483]

5.8L/100km donne 1450L/2500km

plutot 1450L/25000km

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac45697a]

La question que je me posais est si je ne devait pas plutot multiplier 0.69g/ml par 2 car on a 2 moles de C8H18 dans l'équation.

non, c'est bon comme tu as fait.