Exercice de thermo: completement bloqué.. :s

[invitea9b20f0d]

Bonjour à tous, ce matin je me suis lancer dans un exercice de thermo, il porte sur le premier chapitre de mon cour (oui, je voulais commencer par un truc simple..) et je me suis retrouver bloqué dessu depuis 4 heures.. impossible de trouver une solutions qui est la meme que celle donné.. pouriez vous m'aider à le résoudre afin que je puisse comprendre d'où vient mon erreur?

ennoncé:
La réaction de décomposition thermique de MgCO3
MgCO3 (s) => MgO (s) + CO2 (g)
est réalisé à T=900K et sous P=1bar (la pression étant constante).
La chaleur de réaction Qp vaut 108,8 kJ/mol
calculez le "delta"H et le "delta"U de cette réaction

réponse : "delta"H = 108,8kj/mol "delta"U=101,5 kJ/mol

je me demande si l'énoncé suffit à répondre à la question...où si je dois allé chercher des valeur donné dans les exemples du cour.. (j'ai trouvé sans problème "delta"H mais c'est sur "delta"U que je bloque..
Merci d'avance^^
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[Gramon]

H=U+pV
dH=dU+pdV+Vdp
il me semble qu'il suffit donc de calculer pdV pour arriver à trouver la relation entre dH et dU

[jeanne08]

- delta H = Qp : c'est fait
- deltaH = deltaU + delta(PV) = deltaU + PV final - PV initial avec le volume des solides pris nul et les gaz parfaits. Quand on décompose 1 mole de MgCO3 on a donc PV initial = 0 et PV final =1 RT car on a un solide et 1 mole de gaz ( attention aux unités! )
- autre moyen pour avoir deltaU : deltaU = Q -integrale de P dV avec P = cste donc deltaU = Q - P*( Vfinal - Vinitial ) ...