exo neutralisation bicarbonate
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exo neutralisation bicarbonate



  1. #1
    invite7cf4f51b

    exo neutralisation bicarbonate


    ------

    Bonjour jai un exercice a faire mais malheuresement jai tout fait pour y arriver mais jy arrive pas.Jai regarder mon bouquin lires de methodes mais rien.Vous etes ma derniere chance!!.
    On place dans un petit flacon de 50 mL,surmonte d'un ballon de baudruche une masse m=0.6g d'hydrogenocarbonate de sodium solide (Na HCO3) et l'on ajoute un volume V=50,0 mL de concentration H3O+=0.5mol par litre.
    1.A partir de la reaction,identifiez les couples acido-basiques mis en jeu.
    2.Determiner les quantites de matiere présentes a l'etat initiale?
    3.Completer le tableau traduisant les etats du systèmes: initia,intermediaire et final.
    4.Calculez le volume de gaz obtenu dans les conditions de l'experience.

    J'espere vraiment recevoir des reponces pour m'aider et mieux comprendre car a ce stade je suis hyper stresser et jai peur de me planter.

    -----

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : exo neutralisation bicarbonate

    bonsoir et bienvenue sur le forum chimie
    (merci de mettre un titre explicite renseignant sur le contenu la prochaine fois)

    effectivement, si tu ne trouves pas l'équation, tu ne vas pas pouvoir faire ton exercice

    NaHCO3 est un acide et une base (ah la sale bête compliquée)
    ici, il va jouer le rôle de base puisqu'on va l'opposer à H3O+
    note que par dissolution dans l'eau, il y a dissociation
    NaHCO3 = Na+ + HCO3-

    par réaction avec H3O+ on obtient
    HCO3- + H3O+ = H2CO3 + H2O
    l'acide carbonique n'est pas stable et évolue spontanément pour faire des bulles de dioxyde de carbone
    H2CO3 = H2O + CO2

    ces bulles vont donner le gaz dont il sera question plus loin

    bonne continuation

  3. #3
    invite7cf4f51b

    Re : exo neutralisation bicarbonate

    ok mais explicitement sa donne koi et les autres kestions c koi?

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : exo neutralisation bicarbonate

    bonjour
    merci de ne pas utiliser de langage sms
    rappelons également que le but du forum n'est pas de faire les exercices à la place des étudiants
    à toi de montrer ce que tu as déjà cherché et où tu coinces
    un forumeur compétent pourra alors peut être t'expliquer ...

    pour la modération

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite7cf4f51b

    Re : exo neutralisation bicarbonate

    d'accord excusez-moi.Je vous remerci pour ces indications mais je ne comprends pas comment trouve t-on la reaction et donc les couples acides bases.Pour la question jai donc pas pu essayer et cela bloque donc tt l'exercice.Il me faut absolument svp des directions pour que je termine cet exercice car demain je dois le rendre et augmenter ma moyenne en chimie.

  7. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : exo neutralisation bicarbonate

    bonsoir
    le couple acido basique est inscrit en toutes lettres et chiffres dans le post précédent
    H2CO3 est un acide donc HCO3- est la base conjuguée
    bonne continuation

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