problème de pourcentage massique

[invitef7d57c5e]

Bonjour. Il faut que je trouve le composé x
en sachant que la masse de x contient 83,62% de C et 16,38% d' H et qu'elle est égale à 0,0531[g]
s' il vous plait aider moi je ne comprend vraiment pas
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[invite885e9b34]

Déjà c'est un hydrocarbure de formule général (C7H16)n.... par contre que signifie 0,0531[g]... 0,0531 grammes ?

[invitef7d57c5e]

oui ce sont des grammes. Je ne comprend pas comment je peut arriver au resultat.

[inviteac45697a]

passes des grammes en mol, ça devrait aider.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef7d57c5e]

merci mais j ai compris tt seul comment y arriver mais le resultat devrai être du C6H14

[invite885e9b34]

Alors pour une mole de composé 83,63 % de Carbone représente 0,0697 mol.
Alors pour une mole de composé 16,38 % d'Hydrogène représente 0,1638 mol.

Le ration montre que le nombre de carbone dans la molécule est égal à 0,425 x atome d'hydrogène.

Donc la formule brute est C(0,425n)H(n) comme n est un entier et 0,425n aussi... on trouve C6H14